学进去

如图所示，载有物资的热气球静止于距水平地面H的高处，现将质量为m的物资以相对地面的速度水平投出，落地时物资与热气球的距离为d。已知投出物资后热气球的总质量为M，所受浮力不变，重力加速度为g，不计阻力，以下判断正确的是（　　）

A．投出物资后热气球做匀加速直线运动

B．投出物资后热气球所受合力大小为

C．

D．

探究离子源发射速度大小和方向分布的原理如图所示。x轴上方存在垂直于xOy平面向外、磁感应强度大小为B的匀强磁场。x轴下方的分析器由两块相距为d、长度足够的平行金属薄板M和N组成，其中位于x轴的M板中心有一个小孔C（孔径忽略不计），N板连接电流表后接地。位于坐标原点O的离子源能发射质量为m、电荷量为q的正离子，其速度方向与y轴夹角最大值为60°；且各个方向均有速度大小连续分布在v₀和v₀之间的离子射出。已知速度大小为v₀、沿y轴正方向射出的离子经磁场偏转后恰好垂直x轴射入孔C。未能射入孔C的其他离子被分析器的接地外罩屏蔽（图中没有画出）。不计离子的重力及相互作用，不考虑离子间的碰撞。
（1）求孔C所处位置的坐标x₀；
（2）求离子打在N板上区域的长度L；
（3）若在N与M板之间加载电压，调节其大小，求电流表示数刚为0时的电压。

霍尔元件是一种重要的磁传感器，可用在多种自动控制系统中。长方体半导体材料厚为a、宽为b、长为c，以长方体三边为坐标轴建立坐标系，如图所示。半导体中有电荷量均为e的自由电子与空穴两种载流子，空穴可看作带正电荷的自由移动粒子，单位体积内自由电子和空穴的数目分别为n和p。当半导体材料通有沿方向的恒定电流后，某时刻在半导体所在空间加一匀强磁场，磁感应强度的大小为B，沿方向，于是在z方向上很快建立稳定电场，称其为霍尔电场，已知电场强度大小为E，沿方向。
（1）判断刚加磁场瞬间自由电子受到的洛伦兹力方向；
（2）若自由电子定向移动在沿方向上形成的电流为，求单个自由电子由于定向移动在z方向上受到洛伦兹力和霍尔电场力的合力大小；
（3）霍尔电场建立后，自由电子与空穴在z方向定向移动的速率分别为、，求时间内运动到半导体z方向的上表面的自由电子数与空穴数，并说明两种载流子在z方向上形成的电流应满足的条件。

铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度

实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备软磁性材料。主要转化流程如下：

(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使除去完全。［已知：时沉淀完全，时开始沉淀。］
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作。向溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。

(2)制。将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。

①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为_____，C为________。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________
(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。
(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。

向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的K[Al(OH)₄]、Ba(OH)₂的混合溶液中缓缓地通入CO₂至过量，则下列说法正确的是

A．整个过程中溶液最多吸收CO25mol

B．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示

C．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L

D．反应结束时沉淀的质量为156g

某化学兴趣小组对亚氯酸钠（NaClO₂）的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置（夹持装置省略）进行实验。

（1）仪器a在使用前应__________；仪器b的名称是_________。
（2）装置A中产生气体的化学式为_______，将 该气体通入B中可制备ClO₂，请写出反应的化学方程式__________。
（3）装置C中制备NaClO₂的离子方程式是__________；若从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体。则主要操作有：减压蒸发浓缩、_____、过滤 、洗涤、干燥等，
（4）装置D的作用是______， 仪器c的作用是__________。

钢铁工业是国家工业的基础。我国粗钢产量居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。则这种铁矿石样品含铁的量为________克。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石___________吨（保留两位小数）？
（3）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）。
①则此钢样中铁和碳的物质的量之比________。
②再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	I	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量／g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积／L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度_______（要求计算过程）。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少（用含m的代数式表示）_______？