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（1）将6.62 g铁矿石样品投入足量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。则这种铁矿石样品含铁的量为
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石
（3）取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①则此钢样中铁和碳的物质的量之比
②再取三份不同质量的钢样粉末，分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量／g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积／L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少（用含m的代数式表示）
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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