学进去

硫酸锰是生产其他锰氧化物及锰盐产品的重要原料，由低品碳酸锰矿(主要成分是，含有少量等)为原料制备高纯水合硫酸锰的流程如下：

已知：①溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图像如图所示：

②的电离平衡常数；
③当离子浓度小于可视为全部沉淀。
(1)提高矿石浸出率的方法有_______(写出两种)；滤渣I的主要成分为_______。
(2)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为_______。
(3)下图为溶液pH对除铁的影响，则适合的pH为_______，此时Al³⁺是否沉淀完全？_______(填字母)。

a．是       b．否       c．不能确定
(4)向“除”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，经过测定5.4效果最好。若溶液偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是_______。
(5)“系列操作”具体是指_______、过滤、洗涤、干燥。若所得晶体不纯，应继续进行的提纯方法为_______。

钙元素以多种形式广泛存在于自然界中，鸡蛋壳中钙的存在形式为CaCO₃。为测定鸡蛋壳中钙的含量，课外小组做如下实验：

回答下列问题。
(1)滤液I与草酸铵反应采用水浴加热的优点是_______。
(2)为保证实验精确度，判断沉淀I是否洗涤干净的方法是_______。
(3)向沉淀中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(4)用标准溶液滴定滤液III的过程中，(VII)被还原为(II)，C(III)被氧化为。现将滤液III稀释至，再取其中的溶液，用标准溶液滴定。
①以上操作过程中一定需要下列哪些仪器：_______(填字母)。

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______。
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO₄标准溶液的体积数值，则测定钙元素含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④若实验测得数据如下表，蛋壳中含钙的质量分数为_______(保留两位小数)。

编号	1	2	3
蛋壳质量/g	10.19	11.12	11.13
KMnO4溶液/mL	15.28	16.72	17.72

(5)如果采用由碳酸钙直接转化为草酸钙进行测定，25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸铵溶液20mL，若有草酸钙沉淀生成，则c的取值范围为_______(草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9)。

氮的氧化物对大气造成污染，它的无害转化对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)已知：①(l)
②
③(l)   
则四氧化二氮无害转化的反应的为_______，反应自发的条件为_______。
(2)将进行分解也是一种无害处理方式，反应历程如下
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程为(为速率常数)，下列表述正确的是_______(填字母)。

A．分解反应中，值与碘蒸气浓度大小有关

B．(第二步的逆反应(第三步反应)

C．IO为反应的催化剂

D．第二步活化能比第三步大

(3)可将转化为无害气体，在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应，在不同条件下达到平衡时，在时的转化率与的变化曲线以及在时的转化率与的变化曲线如图所示：

①表示的转化率随的变化曲线为_______(填“I”或“II”)曲线。
②已知该反应的标准平衡常数，其中为标准压强，和为各组分的平衡分压，则时，该反应的标准平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，物质的量分数)。
(4)光催化科学研究发现，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示：

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1—g—C₃N₄光催化的PI和g—C₃N₄两端类似于两极，g—C₃N₄极发生反应_______(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为_______。

二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，同时也是生成再生能源与化工原料的重要途径。
(1)由加氢生成的反应为。
①若为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。则该反应的反应热_______。

物质	CO2	H2	CH4	H2O
(kJ·mol-1)	-393.5	0	-74.8	-241.8

②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有_______(写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．       b．容器内气体密度不再改变
c．的物质的量分数不再改变       d．和的浓度之比为1:2
(2)催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。

注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。
(3)一定条件下与可生成甲酸，化学方程式为。
①在下，等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸，化学反应速率，、k_逆分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则的转化率为时，_______。
②恒定压强为时，向密闭容器中充入一定量的气体，除了能分解成和，还能分解为和，反应为，则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高，的转化率增大，请解释的选择性下降可能的原因：_______。时的体积分数为_______。

工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca²⁺、Mg²⁺，为探究溶液酸碱性对沉淀的影响，用盐酸分别调节CaF₂和MgF₂浊液的pH，在不同pH条件下，测得体系中与为)的变化关系如图所示。已知，下列说法正确的是

A．表示与的变化曲线

B．

C．c点溶液中:(不考虑水的电离因素)

D．e点浊液中加入固体，阳离子沿向d点移

羰基硫是重要的有机合成中间体，还可用于作超临界溶剂，其合成反应为，在一定压强下，按一定比例向密闭容器中充入与浓度与温度的关系如图I，图II表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

                                      I                                                     II

A．图I中m2可能小于1

B．图Ⅱ中，B线表示正反应的平衡常数随温度的变化

C．温度为T、m=2时，H2S的转化率为33.3%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是

A．a点处的逆反应速率小于点处的正反应速率

B．内，的平均反应速率

C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小

D．后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行

碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：

回答下列问题：
(1)由的反应中，乙烯的碳碳___________键断裂(填“”或“”)。
(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的还有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。
(3)的反应类型为___________，E的系统命名的化学名称为___________，E的分子中共平面的原子最多有___________个，E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为___________、___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)已知：2+2H₂O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种，不饱和酮J，J的结构简式为___________。若经此路线由H合成I，存在的问题有___________(填标号)。
a．原子利用率低       b．产物难以分离       c．反应条件苛刻       d．严重污染环境

I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①   
②
反应③的___________，平衡常数___________(用、表示)。
II．反应在工业上有重要应用。
(2)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是________。
(3)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是________。
②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是________。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为________。
(4)恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压总压该成分的物质的量分数)如下表：

条件1	0.40	0.40	0
条件2	0.42	0.36	0.02

①在条件1下，水煤气变换反应的分压平衡常数___________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。

下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	在与的混合液中再加入固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D