(1)由加氢生成的反应为。
①若为标准摩尔生成焓,其定义为标准状态下,由稳定相态的单质生成该物质的焓变。则该反应的反应热
物质 | CO2 | H2 | CH4 | H2O |
(kJ·mol-1) | -393.5 | 0 | -74.8 | -241.8 |
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是
a. b.容器内气体密度不再改变
c.的物质的量分数不再改变 d.和的浓度之比为1:2
(2)催化加氢制低碳烯烃的反应历程如图所示,首先在表面解离成2个,随后参与到的转化过程。
注:“□”表示氧原子空位,“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为
(3)一定条件下与可生成甲酸,化学方程式为。
①在下,等物质的量的与的混合气体反应生成甲酸,化学反应速率,、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数,为气体的分压(气体分压=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数,则的转化率为时,
②恒定压强为时,向密闭容器中充入一定量的气体,除了能分解成和,还能分解为和,反应为,则此平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。图中随着温度升高,的转化率增大,请解释的选择性下降可能的原因:
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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