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I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①   
②
反应③的___________，平衡常数___________(用、表示)。
II．反应在工业上有重要应用。
(2)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是________。
(3)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是________。
②某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是________。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为________。
(4)恒定总压和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压总压该成分的物质的量分数)如下表：

条件1	0.40	0.40	0
条件2	0.42	0.36	0.02

①在条件1下，水煤气变换反应的分压平衡常数___________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。