学进去

铜阳极泥是许多贵金属及硫(Te)的主要来源，某有色金属冶炼厂处理铜阳极泥得到的酸性分金液中主要含有、、、、等离子，从该分金液中回收所有金属资源及硫的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)Te元素的原子序数为52，则其在元素周期表中的位置为_______。
(2)“沉金”，时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉金”，及“控电还原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和纯金板作电极，作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。在正半周期，银发生极化形成钝化膜；在负半周期发生去极化，其电极反应式为_______；电解时将_______(填“增大”，“减小”，或“不变”)。
(4)滤渣a的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“控电还原”时，试剂X可选择或，两者信息如下表所示。从价格上分析，最佳试剂为_______(填化学式)，按处理年分金液的量计算，理论上每年可节约成本_______万元。

消耗物料	消耗量/	单价/元
	22.0	2.7
	13.0	4.2

(6)“电积”时，阴极的电极反应式为____；“电积”后的电解液可用于工艺I的_____工序。

化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②尾气吸收所用试剂是________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水)
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：______________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是_________________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。
实验三：探究SO的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：____________。
②实验三的结论：_________________________。

碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、苂光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物
近似值

回答下列问题：
(1)气体A的化学式为_______；基态Cr原子的价层电子排布图为_______。
(2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是_______。
(3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、_______。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______(用化学方程式回答)。
(5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是_______。
(6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为_______。
(7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入_______t(保留到小数点后两位)。

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇属于______(填序号)。
①酸       ②碱       ③盐       ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O (未配平)。其中还原产物为_____，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的反应系数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)
______ClO+______CrO+______=______Cl^-+______CrO+______H₂O

白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H₃AsO₃、H₂SO₄)可提取As₂O₃，提取工艺流程如下：

已知：①As₂O₃为酸性氧化物；
②As₂S₃易溶于过量的Na₂S溶液中，加入FeSO₄的目的是除去过量的S^2-。
回答下列问题：
(1)As的价层电子排布式为_______。
(2)“滤液M”中的主要溶质是_______，“气体X”是_______(填化学式)。
(3)“碱浸”步骤中，反应的离子方程式为_______。
(4)“还原”过程中先将H₃AsO₄转化为H₃AsO₃，然后将“还原”后的溶液加热，此时H₃AsO₃分解为As₂O_3.某次“还原”过程中制得了]，则消耗标准状况下气体X的体积是_______L。
(5)砷酸钠(Na₃AsO₄)可用于可逆电池，其反应原理为：(装置如图)。为探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，此时甲池的电极反应为_______。

水系锌离子电池，为正极、Zn箔为负极、溶液作电解质溶液。实验室以含矾废料(含、CuO、MnO、、、有机物等)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：25℃时，相关难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

难溶电解质				CuS

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的为_____________________________。
(2)“酸溶”后，若溶液中，开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH分别为__________、__________(溶液中离子浓度，认为该离子沉淀完全；)。
(3)某学习小组为探究在溶液中存在着微弱的电离平衡，进行下面的实验。
①向溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的现象为__________。
②将①得到的溶液均分在两只试管中，第一支试管中，滴加适量的溶液，无现象；第二支试管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析这两种实验现象，得出的结论是__________。
③在②的第二支试管中，继续滴加足量的溶液，并过滤，得到无色滤液，说明的问题及解释是______________________________。
(4)写出“沉锰”反应的离子方程式：____________________。
(5)水系锌离子电池工作时出现容量衰减，是由于作为电池正极，材料通过的和质子共嵌入实现的，已知的嵌入生成了，用电极反应式表示为__________。

CO₂作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO₂转化为CO、CH₄、CH₃OH等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。
(1)H₂还原CO₂部分反应如下：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
II.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₂=-264kJ·mol^-1
III.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃=-131kJ·mol^-1
反应2C(s)+2H₂O(g)CH₄(g)+CO₂(g)的△H=___kJ/mol。
(2)逆水煤气反应(反应I)在Fe₃O₄催化剂表面反应可能进行的历程如图1所示：氧化还原历程[TS1—TS2—TS3—TS4—CO(a)+H₂O(a)]和中间物种分解历程[TS1—TS6—TS7—TS5—HCOO(a)+H(a)]，(a)表示在催化剂表面的吸附态。

下列说法正确的是___。

A．上述反应达平衡后，若压缩容器体积，反应I平衡不移动

B．升高温度可以增大CO的选择性

C．反应I在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程

D．氧化还原历程的控速步骤为CO(a)+H2O(a)→CO(g)+H2O(g)

(3)控制起始时=4，P=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图2所示：

①平衡时CH₄物质的量分数随温度变化的曲线为____。
②温度高于500℃时，CO物质的量分数不断增大的原因是____。
(4)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-50kJ·mol^-1。
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图3所示，T₂时，若起始压强为10atm，K_p=___atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)•c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图4表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，点___表示c点的lgk_逆。

一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH₃I)热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ 2CH₃I(g)C₂H₄(g)+2HI(g)
反应Ⅱ 3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)
反应Ⅲ 2C₂H₄(g)C₄H₈(g)
向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH₃I的转化率为80%。

下列说法正确的是

A．曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响

B．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强

C．715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L

D．400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数

党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”中提到：积极稳妥推进碳达峰碳中和。的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
已知部分化学键键能如下表：

化学键
键能/	754	403	459	446	309

(1)_______。
(2)合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数_______(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为_______。
(3)反应ⅱ的反应速率方程可表示为，其中、分别为正、逆速率常数，则升高温度会_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(4)恒压下进行合成甲醇实验。初始压强为，起始投料、均为和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“”或“”)表示的平衡转化率。
②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为_______。
③下，反应达到平衡时，的物质的量_______，反应ⅰ的标准平衡常数_______(保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。