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CO₂作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO₂转化为CO、CH₄、CH₃OH等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。
(1)H₂还原CO₂部分反应如下：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ·mol^-1
II.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₂=-264kJ·mol^-1
III.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃=-131kJ·mol^-1
反应2C(s)+2H₂O(g)CH₄(g)+CO₂(g)的△H=___kJ/mol。
(2)逆水煤气反应(反应I)在Fe₃O₄催化剂表面反应可能进行的历程如图1所示：氧化还原历程[TS1—TS2—TS3—TS4—CO(a)+H₂O(a)]和中间物种分解历程[TS1—TS6—TS7—TS5—HCOO(a)+H(a)]，(a)表示在催化剂表面的吸附态。

下列说法正确的是___。

A．上述反应达平衡后，若压缩容器体积，反应I平衡不移动

B．升高温度可以增大CO的选择性

C．反应I在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程

D．氧化还原历程的控速步骤为CO(a)+H2O(a)→CO(g)+H2O(g)

(3)控制起始时=4，P=1atm(atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图2所示：

①平衡时CH₄物质的量分数随温度变化的曲线为____。
②温度高于500℃时，CO物质的量分数不断增大的原因是____。
(4)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-50kJ·mol^-1。
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图3所示，T₂时，若起始压强为10atm，K_p=___atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)•c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图4表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的速率常数，点___表示c点的lgk_逆。