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的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应。反应ⅰ：
反应ⅱ：
已知部分化学键键能如下表：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/ | 754 | 403 | 459 | 446 | 309 |
(1)
(2)
合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数(3)反应ⅱ的反应速率方程可表示为
，其中
、
分别为正、逆速率常数，则升高温度会(4)恒压下进行
合成甲醇实验。初始压强为
，起始投料
、
均为
和
的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线
”或“
”)表示的平衡转化率。②温度高于
后曲线随温度升高而降低的原因为③
下，反应达到平衡时，
的物质的量
，
，其中
为各组分的平衡分压)。
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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