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答案解析
有奖纠错
1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确 的是
| A．醋酸钠是强电解质 |
| B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 |
C．常温下，醋酸钠溶液的 |
| D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 |
2．下列化学用语或图示表达不正确 的是
A．乙炔的结构简式： |
B．顺 丁烯的分子结构模型： |
C．基态 原子的价层电子的轨道表示式： |
D． 的电子式： |
3．
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确 的是
(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法A． 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 |
| B．可用质谱法区分和 |
| C．和含有的中子数分别为49和48 |
| D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 |
4．下列方程式与所给事实不相符 的是
A．加热 固体，产生无色气体： |
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： |
C．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊： |
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： |
5．下列实验中，不能 达到实验目的的是
| 由海水制取蒸馏水 | 萃取碘水中的碘 | 分离粗盐中的不溶物 | 由 制取无水 固体 |
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液
减小的是
减小的是A．向 溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀 |
B．向 和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 |
C．向溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀 |
D．向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 |
7．已知：
。下列说法不正确 的是
。下列说法A． 分子的共价键是 键， 分子的共价键是 键 |
B．燃烧生成的 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 |
| C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 |
| D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 |
8．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确 的是
A．分子中N原子有 、 两种杂化方式 |
| B．分子中含有手性碳原子 |
| C．该物质既有酸性又有碱性 |
| D．该物质可发生取代反应、加成反应 |
9．由键能数据大小，不能 解释下列事实的是
| 化学键 |  |  |  |  |  |  |  |
键能/ | 411 | 318 | 799 | 358 | 452 | 346 | 222 |
A．稳定性： | B．键长： |
C．熔点： | D．硬度：金刚石>晶体硅 |
10．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能 证明a中产物生成的是
| a中反应 | b中检测试剂及现象 | |
| A | 浓 分解生成 | 淀粉 溶液变蓝 |
| B |  与浓 生成 | 品红溶液褪色 |
| C | 浓与 溶液生成 | 酚酞溶液变红 |
| D |  与乙醇溶液生成丙烯 | 溴水褪色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．F中含有2个酰胺基 | B．高分子Y水解可得到E和G |
| C．高分子X中存在氢键 | D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 |
12．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确 的是
| 装置示意图 | 序号 | 电解质溶液 | 实验现象 |
 | ① | 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 | 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 |
| ② | 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 | 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 元素 |
A．①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且覆盖铁电极，阻碍 与铁接触 |
B．①中检测到，推测可能发生反应： |
C．随阴极析出，推测②中溶液 减少， 平衡逆移 |
D．②中 生成 ，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 |
13．
捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确 的是
捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以
为载气，以恒定组成的
混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法
A．反应①为 ；反应②为 |
B． ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应 |
C． 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率 |
D． 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生 |
14．某
多孔材料孔径大小和形状恰好将
“固定”，能高选择性吸附
。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为
。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确 的是
多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：
下列说法
| A．温度升高时不利于吸附 |
B．多孔材料“固定”，促进 平衡正向移动 |
C．转化为的反应是 |
D．每获得 时，转移电子的数目为 |
15．工业中可利用生产钛白的副产物
和硫铁矿
联合制备铁精粉
和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)
结构示意图如图1。
①
的价层电子排布式为___________ 。
②
中O和
中S均为
杂化，比较中
键角和中
键角的大小并解释原因___________ 。
③中与
与的作用力类型分别是___________ 。
(2)
晶体的晶胞形状为立方体，边长为
，结构如图2。
①距离
最近的阴离子有___________ 个。
②的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
。
该晶体的密度为___________ 
。
(3)加热脱水后生成
，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用作为分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________ 。
和硫铁矿
联合制备铁精粉
和硫酸，实现能源及资源的有效利用。(1)
结构示意图如图1。
①
的价层电子排布式为②
中O和
中S均为杂化，比较中
键角和中
键角的大小并解释原因③
中与
与的作用力类型分别是(2)
晶体的晶胞形状为立方体，边长为
，结构如图2。
①距离
最近的阴离子有②
的摩尔质量为
，阿伏加德罗常数为
。该晶体的密度为
。
(3)
加热脱水后生成
，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用作为分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点
16．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________ 。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①
在电解池中发生反应的离子方程式为___________ 。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________ 。
已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当
时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________ 。
②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为___________ 。(填“偏大”或“偏小”)
、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是
(2)高温下，煤中
完全转化为，该反应的化学方程式为(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①
在电解池中发生反应的离子方程式为②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
(4)煤样为
，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为已知：电解中转移
电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液
，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为17．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。
iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是___________ 。
(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________ 。
(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________ 。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________ ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________ (填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________ 。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________ 。
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，
可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
| 序号 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
| I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| III | 40%NaOH 溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
18．碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下：
已知：R1COOH+R2COOH
+H2O
(1)A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是___________ 。
(2)B无支链，B的名称是___________ 。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________ 。
(3)E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是___________ 。
(4)G中含有乙基，G的结构简式是___________ 。
(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是___________ 。
(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________ 。
已知：R1COOH+R2COOH
+H2O (1)A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是
(2)B无支链，B的名称是
(3)E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是
(4)G中含有乙基，G的结构简式是
(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是
(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数
19．白云石的主要化学成分为
，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________ 。
(2)
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
备注：ⅰ、
浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)
(M代表Ca或Mg)
ⅱ、
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是___________ 。
②沉钙反应的离子方程式为___________ 。
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为___________ 。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________ 。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后
的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________ 。
(4)滤渣C中含有的物质是___________ 。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________ 。
，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
| 物质 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为
(2)
用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 | 氧化物( )浸出率/% | 产品中纯度/% | 产品中Mg杂质含量/% (以 计) | ||
 |  | 计算值 | 实测值 | ||
| 2.1∶1 | 98.4 | 1.1 | 99.1 | 99.7 | —— |
| 2.2∶1 | 98.8 | 1.5 | 98.7 | 99.5 | 0.06 |
| 2.4∶1 | 99.1 | 6.0 | 95.2 | 97.6 | 2.20 |
备注：ⅰ、
浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)
(M代表Ca或Mg)ⅱ、
纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出
的原因是②沉钙反应的离子方程式为
③“浸钙”过程不适宜选用
的比例为④产品中
纯度的实测值高于计算值的原因是(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的
溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是(4)滤渣C中含有的物质是
(5)该流程中可循环利用的物质是
