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铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li₂MoO₄)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有SiO₂、Re₂O₇、MoO₃、CuO、Fe₃O₄)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：
I.Re₂O₇是酸性氧化物，过铼酸(HReO₄)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。
II.过铼酸铵(NH₄ReO₄)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Re₂O₇和MoO₃分别与NaOH发生以下反应_______(填写化学方程式)、MoO₃+2NaOH=NaMoO₄+H₂O，则“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉铼”时，加入热NH₄C1溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH₄ReO₄晶体，“操作I”包括___________、___________、洗涤、干燥。
(4)“热解”时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据下图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。

(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为0.5A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，电解90min，理论上消耗MoS₂的质量为______g。

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B．图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 K_a=_______。
(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH₃COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______>_______>_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______>_______>_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L ^-1 的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。
(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH₃COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH₃COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

		对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”)	溶液 pH (保留一位小数)
①	冰醋酸	_____	_____
②	CH3COONa	_____	_____
③	①＋②	_____	_____

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH₃COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH₃COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH₃COOH)_______v(HX)(选填“>”或“＜”)。

I.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______。
a.CH₃COOH b.H₂CO₃ c.HClO
(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是______(填标号)。
(3)常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^-)=______mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH₃COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH₃COOH溶液的电离程度大小：_____(简述实验步骤和结论)。
Ⅱ.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(4)NaClO₂是一种高效漂白剂。在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO、Cl^-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-未画出)。

①25℃时，K_a(HClO₂)=______mol•L^-1。
②25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合后，c(HClO₂)______c(ClO)(填“>”“<”或“=”)。
(5)可利用如图装置测定气体ClO₂的质量，过程如图：

步骤1：在锥形瓶中加入足量KI(s)，用100mL水溶解后，再加3mL稀硫酸；
步骤2：向玻璃液封管中加水；
步骤3：将生成的ClO₂气体通入锥形瓶中被充分吸收(已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O，未配平)；
步骤4：将玻璃液封管中的水封液全部倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定至终点的颜色变化是______。
②测得ClO₂的质量m(ClO₂)=______(用含c，V的代数式表示)。
③下列操作将导致测定结果偏高的是______(填标号)。
A.未将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中
B.滴定管未用标准液润洗
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

反应活性与电子效应
(1)将下列过氧化物按照与环己烯发生环氧化反应的活性由高到低排序_____。

(2)将下列物质中羰基碳的亲电性由强到弱进行排序_____。

(3)将下列化合物在298K下、80%乙醇溶液中的解离速率由大到小排序_____。

(4)选出下列化合物中pK_a最大、最小的两个化合物_____。

(5)1991年，杜邦公司合成了如下结构的氮杂环卡宾(NHCs)，化学性质十分稳定，甚至可以在室温下结成晶体。试解释其稳定性的来源_____。

相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm³，则下列说法正确的是（       ）

A．溶质的质量分数w%=

B．物质的量浓度c=

C．溶液密度ρ=

D．相对分子质量M=

化学一直都在发展……
①利用非水体系中的化学反应，可以用来制备无水盐，工业上原来制备无水硝酸铜的过程如下(步骤I得到的是硝酸铜溶液)，据此回答：
CuO Cu(NO₃)₂ Cu(NO₃)₂·n H₂O Cu(NO₃)₂(无水)
已知：步骤III的气体产物仅有两种，均呈酸性，其中一种分子量为64
(1)步骤I中加入的物质1(aq)为_______(填写化学式)，步骤III中加入SOCl₂的作用是_______，写出步骤III发生的化学反应的化学方程式_______。
(2)已知若步骤III中不加入SOCl₂，直接加热含结晶水的硝酸铜，会生成碱式硝酸铜[Cu(NO₃)₂·3Cu(OH)₂]，其原因是硝酸铜发生了_______(填反应类型)，其反应的化学方程式为_______。
②现如今化学家们发明了另一种制备方法：
Cu(s) Cu(NO₃)₂·n N₂O₄ Cu(NO₃)₂
已知：在液态N₂O₄中存在一下自耦电离平衡：N₂O₄NO⁺+，步骤I，II均放出有毒气体，两者均为汽车尾气的主要成分
(3)试写出步骤I与步骤II的方程式：步骤I_______；步骤II_______。
(4)该反应的优点(写出一条即可)：_______。

计算
(1)将200mL3mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ______?
(2)将K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃和KAl(SO₄)₂三种混合溶液加H₂SO₄酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al³⁺)=0.55 mol/L，c(H⁺)=0.10mol/L(假设H₂SO₄完全电离为H⁺和SO)，则c(K⁺)为多少 ______?
(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ______ ?
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______mL?
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：

①酸的物质的量浓度为多少 ______?
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______ ?

过硼酸钠(NaBO₃·4H₂O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg₂B₂O₅·H₂O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：

已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。
回答下列问题：
(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO₂的目的是___________，操作②获得硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O的方法是___________，过滤。
(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度
(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。
(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H₂O₂相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO₄不与H₃BO₃反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L^-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H₂O₂至终点，发生的反应为：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L^-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

有机物W具有天然药物活性，一种合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)W中含氧官能团有醚键、_______。
(2)D→E的反应类型是_______。
(3)实验表明，F在碳酸钾、丙酮作用下不能与反应，其主要原因可能是_______。
(4)H和W互为同分异构体，H→W的化学方程式为_______。
(5)E→G、G→H、H→W步骤的产率依次为79%、64%、58%，从E到W的产率是_______(保留一位小数)。
(6)J是D的芳香族同分异构体，J能发生银镜反应且遇氯化铁溶液显色的结构有_______种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种即可)。