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I.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______。
a.CH₃COOH b.H₂CO₃ c.HClO
(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是______(填标号)。
(3)常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^-)=______mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH₃COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH₃COOH溶液的电离程度大小：_____(简述实验步骤和结论)。
Ⅱ.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(4)NaClO₂是一种高效漂白剂。在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO、Cl^-等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-未画出)。

①25℃时，K_a(HClO₂)=______mol•L^-1。
②25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合后，c(HClO₂)______c(ClO)(填“>”“<”或“=”)。
(5)可利用如图装置测定气体ClO₂的质量，过程如图：

步骤1：在锥形瓶中加入足量KI(s)，用100mL水溶解后，再加3mL稀硫酸；
步骤2：向玻璃液封管中加水；
步骤3：将生成的ClO₂气体通入锥形瓶中被充分吸收(已知：ClO₂+I^-+H⁺→I₂+Cl^-+H₂O，未配平)；
步骤4：将玻璃液封管中的水封液全部倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定至终点的颜色变化是______。
②测得ClO₂的质量m(ClO₂)=______(用含c，V的代数式表示)。
③下列操作将导致测定结果偏高的是______(填标号)。
A.未将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中
B.滴定管未用标准液润洗
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体