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25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(1)醋酸的电离平衡常数表达式 K_a=_______。
(2)写出 a、b、c 三点溶液的 pH 和 CH₃COOH 电离度(α)由大到小的顺序。pH：_______>_______>_______(选填“a”“b”或“c”，下同)，α：_______>_______>_______。若分别取等量的冰醋酸加水稀释成 a、b、c 三点的溶液，再分别用 0.1mol·L ^-1 的NaOH溶液中和至完全反应，则消耗NaOH(aq)体积的大小关系是_______。
(3)向c点溶液加水稀释，下列数据会变小的是_______(选填编号)。

A．n(H+)

B．c(CH3COO-)

C．

D．

(4)25℃时，向 100 mL 水中分别加入 0.01 mol 冰醋酸和 0.01 mol CH₃COONa(s)，形成溶液①和②，再将溶液①和②混合成溶液③，忽略体积变化，填写加入冰醋酸及 CH₃COONa(s)对水的电离平衡的影响及计算溶液①②③的 pH。(已知醋酸的平衡常数)

		对水电离平衡的影响 (选填“促进”或“抑制”)	溶液 pH (保留一位小数)
①	冰醋酸	_____	_____
②	CH3COONa	_____	_____
③	①＋②	_____	_____

(5)25℃时，分别将体积均为10 mL，pH 均为2 的CH₃COOH(aq)和一元酸HX(aq)加水稀释至 1000 mL，稀释过程的 pH 变化如图所示。其他条件不变，将相同的镁条分别加入足量等浓度的 CH₃COOH(aq)和HX(aq)，初始反应速率大小关系为 v(CH₃COOH)_______v(HX)(选填“>”或“＜”)。