A.图甲表示在恒容密闭容器中,恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g),各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) ΔH<0在t1时刻增大压强 |
D.图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH |
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
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