学进去

自然界中，万物相互依存、相互促进。只有合理的进行人类的生产生活，我们才能和自然和睦相处。
(1)下图为某城镇的生产和生活区的分布情况，已知河流流经A、E设施后水中的c(H⁺)发生大幅度变化，流经F设施后水中含氧量大幅度降低，请从下方的各个设施中选择对应的设施，并填入下方的方框中：

可以选择的设施：火力发电厂、污水处理厂、石灰厂、城镇居民区、自来水厂、化肥厂。
A：_______B：_______C：_______D：_______E：_______F：_______。
(2)随着时代的发展，我们生活中使用的材料也在不断进步：
I.选出下面属于传统无机非金属材料的物品：_______。
①玻璃钢 ②砖瓦 ③玄武岩 ④光导纤维 ⑤橡胶 ⑥沸石 ⑦金刚砂 ⑧搪瓷 ⑨水玻璃
II.在生产中，缩合反应十分常见。已知此反应的产物具有咪唑环结构：
(←这只也是咪唑)

试画出最终产物的结构式：_______。

我们将有离子参与的反应叫做离子反应，下列离子方程式中正确的是

A．足量的碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．将使84消毒液有刺鼻性气味的气体通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

D．将高铁酸钠(Na2FeO4)加入水中：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

27.氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N₂和H₂为原料合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H<0，下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）__________。
a．选择适当的催化剂                  b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N₂）=1.0mol，n（H₂）=1.0mol，n（NH₃）=0.4mol，则反应速率v（N₂）=________mol/(L·min)。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）__________________。

a．在t₁-t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃-t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀-t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃-t₄时值的最大
（4）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：______________________。
（5）已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_____。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是________．从理论上分析，该电池工作过程中______(填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．

Fe₃O₄是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄、CaO等物质)为原料制备Fe₃O₄的过程如下。

(1)酸浸、过滤
① 酸浸过程Fe₃O₄发生反应的离子方程式是________。
② 充分酸浸后浸取液中仍有Ca²⁺ 残留，加入FeS₂可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因________。
(2)纯化
① Fe粉的作用是________。
② 检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入________。
a．KMnO₄溶液        b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．KSCN溶液
(3)制备
将NaOH溶液与FeSO₄溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：
ⅰ．pH≈7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)^＋、 Fe(OH)₂和少量Fe²⁺
ⅱ．墨绿色物质主要成分为Fe₅O₂(OH)₅SO₄
制备过程可能发生了如下历程：

① 0～t₁时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：________。
② t₁～t₂时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe₃O₄)同时进行。
a．生成墨绿色物质的方程式是：________。
b．墨绿色物质转化为Fe₃O₄的方程式是：________。
③ t₂～t₃时段，pH继续降低的原因是：________。

以下是常见药物Viagra的全合成路线：

(1)画出化合物A、B的结构式：_______；_______。
(2)已知合成路线的第二行第一步反应ClSO₃H以触媒的形式存在，写出此反应的化学方程式：_______。
(3)分析(2)问方程式中ClSO₃H除催化剂以外的作用(任写一条)：_______。
(4)已知Michael加成反应的反应机理如下(B为Base，碱)：

全合成路线的第一行第二个物质可以发生Michael加成反应，试画出其与下方物质的反应机理：_____

一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p₁、p₂。
ⅰ.             p₁=aPa
ⅱ. p₂=bPa
在该温度下，将一定质量的NH₄HSO₃与NaHSO₃加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是

A．平衡时，总压为

B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小

C．保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大

D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变

KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂，室温时，H₂C₂O₄的pK_a1、pK_a2分别为1.23、4.19（pK_a=-lgK_a）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．0.1mol•L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)

B．0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]

C．0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]

D．0.1mol•L-1PT与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)

已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：
(1)e元素基态原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______其原子核外电子共有_______种空间运动状态；f元素在周期表的位置是_______，属于_______区元素，其基态原子的电子排布式为_______，其基态正二价离子的价层电子排布图为_______。
(2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(5)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子_______(填“易”或“难”)。你的解释是_______。

你知道什么是酸碱吗？
中学我们认识知道，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物质。而事实上，酸碱的定义随着历史发展也在不断革新，历代化学家发表了不同的酸碱理论，目前较为广泛接受的有离子论，溶剂论，质子论，电子论和软硬酸碱理论，在此处针对溶剂论和质子论做简单介绍。
溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：2H₂OH₃O⁺+OH^-)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将溶液自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态N₂O₄中发生自耦电离N₂O₄NO⁺+NO，此时NO⁺即为该溶液的酸，NO即为该溶液的碱。
据此回答第( 1 )题。
(1)①已知液氨会自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：_______，其中，_______为液氨溶液的酸，_______为液氨溶液的碱。此时的酸碱中和反应可以写成(写出方程式)：_______。
②写出氯气在液氨溶液中反应的离子方程式：_______。
质子论是1923年由布朗斯特和劳里提出的，其定义酸为可以给出质子的物种，碱定义为可以接受质子的物种，因此存在关系：，如图的关系也称为“共轭酸碱对”，因此该理论又称为“共轭酸碱理论”。该理论下所有酸碱都是共轭的，满足弱酸共轭强碱，弱碱共轭强酸。其中的酸，碱可以是分子，也可以是阴离子，阳离子。同时，“盐”的定义被去除，因为组成盐的离子本身就可以分别看作酸和碱。
(2)①下列说法正确的是_______。
A.因为在水溶液中有 H₂SO₄2H⁺+SO，因此 H₂SO₄ 与 SO互为共轭酸碱对
B.由于水可以发生自耦电离，则按照该理论，水既属于酸又属于碱
C.可以根据HNO₃的性质推断NO的酸性较弱
D.液氨对碳酸和盐酸是区分溶剂，可以便于区分酸性的强弱
②对于反应NH₃+HCl=NH₄Cl而言，_______是酸_______是碱。
③在溶液中，酸的强度是依靠其电离平衡常数来判断的。 越大则证明电离程度越大，故酸性越强。
对于一种酸HA，其电离平衡常数为：HAH⁺+A^-，其中，与化学平衡常数类似，为离子浓度的化学计量数次幂的乘积比电解质的化学计量数次幂的乘积。
实验证明，盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸的酸性是有差异的，可是在水溶液中无法区分酸性差异，其原因在于水溶液本身具有碱性，其溶剂化作用(质子在溶液中不是单独存在，而是结合溶剂分子生成溶剂合质子，这称为溶剂化作用)导致这四种酸在水溶液中的电离平衡趋势相同，从而无法断定酸性强弱，这类溶剂称为拉平溶剂。反之，若将这四种酸分别放入冰醋酸中，测得的平衡常数是不同的，即电离平衡趋势不同，这类溶剂称之为区分溶剂。据此回答问题：区分溶剂之所以能够区分不同强酸的酸碱性，原因在于其溶剂化作用_______(填“较强”或“较弱”)。

I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为_______。(用“>”“<”或“=”连接)。
II.在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)       △H，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)△H_______(填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(5)图丙中M点对应的平衡状态是氢气的体积分数_______。
(6)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度压强外，还可以采取的措施有_______。