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(1)该反应的化学方程式为
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态
③各阶段的平衡常数如表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为
II.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) △H，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)△H
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为
(5)图丙中M点对应的平衡状态是氢气的体积分数
(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度压强外，还可以采取的措施有
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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