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Fe₃O₄是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄、CaO等物质)为原料制备Fe₃O₄的过程如下。

(1)酸浸、过滤
① 酸浸过程Fe₃O₄发生反应的离子方程式是________。
② 充分酸浸后浸取液中仍有Ca²⁺ 残留，加入FeS₂可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因________。
(2)纯化
① Fe粉的作用是________。
② 检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入________。
a．KMnO₄溶液        b．K₃[Fe(CN)₆]溶液        c．KSCN溶液
(3)制备
将NaOH溶液与FeSO₄溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：
ⅰ．pH≈7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)^＋、 Fe(OH)₂和少量Fe²⁺
ⅱ．墨绿色物质主要成分为Fe₅O₂(OH)₅SO₄
制备过程可能发生了如下历程：

① 0～t₁时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：________。
② t₁～t₂时段，墨绿色物质的生成与转化(生成Fe₃O₄)同时进行。
a．生成墨绿色物质的方程式是：________。
b．墨绿色物质转化为Fe₃O₄的方程式是：________。
③ t₂～t₃时段，pH继续降低的原因是：________。