学进去

已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：
(1)e元素基态原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______其原子核外电子共有_______种空间运动状态；f元素在周期表的位置是_______，属于_______区元素，其基态原子的电子排布式为_______，其基态正二价离子的价层电子排布图为_______。
(2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(5)比较表中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子_______(填“易”或“难”)。你的解释是_______。