学进去

甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol⁻¹。
(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P₁ _________P₂(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。
A．反应速率υ_正(H₂)=2υ_逆(CH₃OH)                                B．容器内 CO 和H₂物质的量之比为1：2
C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时， 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸)___________pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸)___________V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO₂，含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中 c()、c()和由大到小的顺序为___________，已知 HNO₂的电离常数，的电离常数，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是___________。
a．向溶液 A 中加适量水                      b．向溶液 A 中加适量 NaOH
c．向溶液 B 中加适量水                      d．向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时，H₂SO₃的电离常数：，；H₂CO₃的电离常数：，。
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式______________。
②足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为___________。

汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是____。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为_____
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是_______(填选项字母)。
      
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B.曲线b表示随时间的变化
C.时，反应达到平衡状态
D.气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(、代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式：_______。
   
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
   
①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则_______(为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。

Ⅰ.汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法”。通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。
(1)戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为：___________。
(2)关于金属钠，下列叙述正确的是___________

A．钠可保存在煤油或CCl4等液态有机物中

B．氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子

C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸

D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火

(3)钠在空气中燃烧产物的颜色是___________， 电子式为___________。
(4)ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是___________。
(5)某实验小组把 CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：

选取必要的实验装置，正确的连接顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象
乙方案：测定 pH法
(6)为判定甲方案的可行性， 某同学用NaHCO₃分析纯配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2溶液	0.2mol/L	0.1mol/L	0.02mol/L
0.2mol/L	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol/L	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol/L	少许浑浊	无现象	无现象

此实验说明甲方案___________(填“可行”或“不可行”)。
(7)产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式：___________。
(8)乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 Na₂CO₃加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH更大的是___________(填化学式)。

铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。
   
已知：①在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.1	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。
(2)反应2的离子方程式为___________。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(4)铅蓄电池的总反应式为。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。
①放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。
②在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时问后，则在电极上的电极反应式为___________。
   
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，的的数量级为___________；滤液1中的___________(沉淀剂对溶液体积无影响)。

硫酸、盐酸、醋酸、碳酸、氨水及其盐是生活中常见的物质。
(1)等浓度的五种溶液①(NH₄)₂CO₃、②NH₄Cl、③NH₄HSO₄、④CH₃COONH₄、⑤NH₃·H₂O，则c()由大到小排列的顺序为_____(用序号比较)。
(2)25°C时，浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____。

A．两溶液的pH相同

B．两溶液的导电能力相同

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)①25°C时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是_____。
②等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后溶液呈_____性(填“酸、中、碱”)

草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃，A1₂O₃，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)加快碱浸速率方法有很多，任写一种：_____。
(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_____。
(3)“钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺，反应的离子方程式为_____。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H₂O₂，其作用是_____；再升温至80~85°C，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_____。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol∙L⁻¹，则滤液中c(Ca²⁺)为_____mol∙L⁻¹[已知K_sp(MgF₂)=6.4×10⁻⁹、K_sp(CaF₂)=6.4×10⁻¹¹]；

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^－，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN^－－2e^－＋2OH^－=CNO^－＋H₂O
②2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
③3Cl₂＋2CNO^－＋8OH^－=N₂＋6Cl^－＋2CO＋4H₂O
下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子

D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

四氯化锡()在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。回答下列问题：

已知相关物质性质如下表：

物质 性质
熔点/(℃)	-33	144
沸点/(℃)	144	652
①锡元素常见化合价为+2和+4，Sn易被氧化为Sn。 ②与能够发生反应。 ③锡与盐酸反应生成二价锡盐。

(1)实验所使用的由和浓盐酸反应制得，写出反应的化学方程式：___________，进入装置A中之前需要除去其中混有的HCl和水蒸气。若不除去HCl，装置A中会发生副反应，写出该副反应的化学方程式：___________，除去中的水蒸气可选用的装置是___________(填字母，“→”方向为气体流向)。

(2)生成的在反应条件下的状态是___________(填“固态”、“液态”或“气态”)，收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是___________。
(3)装置C中碱石灰的作用有：①___________；②___________。
(4)装置B中收集到的产品略显黄色，其原因是___________。

含N元素的部分物质对环境有影响。含NO、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。
(1)氢气催化还原含NO烟气：
主反应：   
副反应：   
①已知NO也能与反应生成，写出该反应的热化学方程式___________。
②某温度下的体积分数对还原NO反应的影响如图1所示。当的体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势，原因是___________。
   
                                图1
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式___________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式___________。
   
                              图2
(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。
①若在酸性介质中电解混合溶液，将转变为的电极反应式为___________；其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如图3所示，pH越小，去除率上升可能原因是___________。
   
                              图3
②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是___________。