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(1)25℃时， 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸)
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸)
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中 c(
)、c(
)和
由大到小的顺序为
，
的电离常数
，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是a．向溶液 A 中加适量水 b．向溶液 A 中加适量 NaOH
c．向溶液 B 中加适量水 d．向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时，H2SO3的电离常数：
，
；H2CO3的电离常数：
，
。①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式
②足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
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