学进去

已知：为三元弱酸.常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示、或]随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与的关系

B．常温下，能促进水的电离

C．常温下，第二步电离常数的数量级为

D．时，溶液中存在：

小组探究Mg与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊(经检验该浑浊物为)，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近至红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与溶液能快速产生的原因是___________。
(4)综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生的快慢取决于___________。
(5)某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为正值时，镁片为负极)。

①50s后，铝片表面的电极反应式为___________。
②50s前，原电池的负极为___________片(填“镁”或“铝”)。
③电压值最终变为负值的原因是___________。

砷(As)是一种重要的非金属元素，常用于农药、杀虫剂等领域。
(1)亚砷酸()可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。25℃向溶液中滴加溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

①结合化学用语解释溶液显碱性的原因___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液：
b．当时，溶液中：
c．当时，向该溶液中加一定量的水，则溶液中增大
(2)三价砷[As(Ⅲ)]废水因其毒性很强，所以需要处理后才能排放。
①采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中先加入适量漂白粉氧化(氧化后溶液pH约为8)，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。
资料：a．，较更难溶于水，溶液中离子浓度，可认为沉淀完全；
b．一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下图所示：

ⅰ．加入生石灰的作用是____________。
ⅱ．当除去时，溶液中的至少为___________。
ⅲ．若氧化不充分，会使该方法处理后废水中的含砷量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②采用铁盐处理含砷废水。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如下图所示。

ⅰ．由图可得出的结论是___________。
ⅱ．10min时，不同pH溶液中砷(Ⅱ)的去除率不同，其原因是___________。

白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物(MO)浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/%(以计)
	CaO	MgO	计算值	实测值
2.1：1	98.4	1.1	99.1	99.7	—
2.2：1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4：1	99.0	6.0	a	97.6	2.20

备注：
ⅰ．MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)×100%(M代表Ca或Mg)
ⅱ．纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性，原因是___________(用化学用语解释)。
②解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________。
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是__________。
a．由于浸钙时稍过量，所以溶液A呈酸性；
b．溶液A中；
c．沉钙反应的离子方程式为；
④“浸钙”过程选用的比例为2.4：1时，碳酸钙纯度的计算值___________。
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。
①浸镁反应的离子方程式是___________。
②加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)该流程中可循环利用的物质是___________。

应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低、优势明显，其流程如下：

已知：①溶液的pH约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中pH约为5时吸收液进入中和器。
(1)举例说明向大气中排放导致的环境问题___________。
(2)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。
(3)为了促进结晶，中和器中加入过量的NaOH．请结合化学用语，从平衡移动的角度解释___________。
(4)写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式___________。
(5)检验成品质量。
①取少量成品溶解，___________，说明成品中含。请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
ⅰ．将mg成品溶于水配成100mL溶液，取25mL于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ⅱ．加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
ⅲ．用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液。(已知：)
a．滴定终点的现象是___________。
b．成品中的质量分数是___________。

工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和机动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成
   △H=-273kJ/mol
   △H=-146kJ/mol
则(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为：_______。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：_______。
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。
(3)关于合成氨的说法，正确的是_______。
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH₃液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH₃产量
F．为提高H₂转化率，可适当增大H₂的浓度
(4)科学家发现，以H₂O和N₂为原料，烙融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^-，则第二步的反应方程式为_______。
(5)若N₂、H₂ 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p₂、p₃的大小：p₂_______p₃ (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：v_A(N₂) _______v_B(N₂) (填“>”“<”或“=”)。A、B点对应的化学平衡常数：K_A_______K_B(填“>”“<”或“=”)。
③求出B点N₂的转化率及K_B的值(K_B的值可以用分数表示)，给出计算过程_______。

以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密团容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30
NO	2.0	1.16	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.80	0.80
CO2	0	0.42	0.80	0.80

①根据表中数据分析T₁℃时，该反应在0-10 min内的平均反应速率v(NO)=_______；写出此反应的化学平衡常数表达式K=_______。
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)。
③在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示。由图可知，1050K 前反应中NO的转化率随温度升高面增大，原因是_______。

(2)以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_______。
②NO吸收转化后的主要产物为NH₃，若通电时电路中转移了1.0mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______L。

在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)   △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

A．图甲，p1>p2

B．图甲，T1<T2，Q>0

C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，t2时表示压缩反应容器

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.03mol/L

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
       △H=+88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-890kJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6kJ•mol^-1；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=-393.5kJ•mol^-1；
CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=______；C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用60mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH₂O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大