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白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物(MO)浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/%(以计)
	CaO	MgO	计算值	实测值
2.1：1	98.4	1.1	99.1	99.7	—
2.2：1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4：1	99.0	6.0	a	97.6	2.20

备注：
ⅰ．MO浸出率=(浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量)×100%(M代表Ca或Mg)
ⅱ．纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中的纯度。
①溶液显酸性，原因是___________(用化学用语解释)。
②解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是___________。
③下列有关滤液A及沉钙过程的说法中正确的是__________。
a．由于浸钙时稍过量，所以溶液A呈酸性；
b．溶液A中；
c．沉钙反应的离子方程式为；
④“浸钙”过程选用的比例为2.4：1时，碳酸钙纯度的计算值___________。
⑤产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后MgO的浸出率低于60%。
①浸镁反应的离子方程式是___________。
②加热蒸馏，MgO的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)该流程中可循环利用的物质是___________。