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工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和机动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。
Ⅰ．含氮污染处理
(1)水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成
   △H=-273kJ/mol
   △H=-146kJ/mol
则(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(2)大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。

①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成Cl^-和，其离子方程式为：_______。
②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因是：_______。
Ⅱ．合成氨：合成氨反应热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。
(3)关于合成氨的说法，正确的是_______。
A．合成氨反应的△H和△S都小于零
B．采用高温以提高反应的平衡转化率
C．将NH₃液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
E．采用高压以加快反应速率，提高的NH₃产量
F．为提高H₂转化率，可适当增大H₂的浓度
(4)科学家发现，以H₂O和N₂为原料，烙融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^-，则第二步的反应方程式为_______。
(5)若N₂、H₂ 的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在2L容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p₂、p₃的大小：p₂_______p₃ (填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：v_A(N₂) _______v_B(N₂) (填“>”“<”或“=”)。A、B点对应的化学平衡常数：K_A_______K_B(填“>”“<”或“=”)。
③求出B点N₂的转化率及K_B的值(K_B的值可以用分数表示)，给出计算过程_______。