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工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS₂、石英及F^-、Cl^-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如图1：
   
已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。
回答下列问题：
(1)将闪锌矿粉碎成粉的目的是________________，Zn的价层电子排布图为__________________。
(2)浸出步骤中，ZnS涉及到的离子反应方程式为________________。
(3)结合反应原理，解释加热加压氧化流程中加压的目的________________。
(4)“脱氯”环节中的离子方程式为________________。
(5)“电积”时，F^-、Cl^-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随温度的变化如图2，60℃之前，脱氯率不断提高的原因可能为________________。

(6)脱氟过程中，加入石灰乳和石灰石，使F^-转化为CaF₂沉淀，实际操作过程中，CaF₂沉淀往往还夹杂着CaCO₃沉淀，则此时剩余溶液中_______________。（已知常温下，）

硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。
I.用废铁屑制备FeSO₄溶液
(1)将废铁屑放入Na₂CO₃溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因_______________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3mol.L^-1H₂SO₄溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是_______________。

Ⅱ.用NO气体和FeSO₄溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。

(3)若烧杯中加入的氧化剂为H₂O₂，则涉及到的离子方程式为_______________。
(4)在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N₂，通入N₂的作用是_______________。仪器a的名称为_______________，若将其改为_______________（填装置名称）效果更佳。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为[Fe（NO）_a（H₂O）_b]（SO₄）_c
步骤i.用1.0mol/L酸性KMnO₄溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO₄溶液16.00mL（MnO₄^-离子转化为Mn²⁺，NO完全转化为NO₃^-）；
步骤ⅱ.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe²⁺的配位数为6，则该物质的化学式为_______________。
(6)步骤i中，滴定终点的现象为_______________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值_______________（填“偏大”或“偏小”）。

化合物H是某抗肿瘤的中间体，其合成路线如题18图：

已知：①
②；
回答下列问题：
(1)实现反应②的转化，所需试剂除B外还有______________。
(2)化合物D中含氧官能团名称为______________。
(3)反应过程③的反应类型为______________；化合物E的结构简式为______________。
(4)1molF与足量的NaOH溶液反应，共消耗NaOH的物质的量为_____________mol。
(5)化合物I是A与Fe/HCl反应产物，其中满足下列条件的I的同分异构体有_____________种。
①含苯环，且能发生银镜反应；②遇FeCl₃溶液发生显色反应；③含氨基；不含甲基。
(6)写出反应⑥的化学反应方程式为：______________。

下列说法不正确的是

A．相同条件下的酸性：邻苯二甲酸对苯二甲酸

B．键角：

C．和甲醚都是直线型非极性分子

D．由三种元素构成的化合物可能是极性分子，也可能是非极性分子

为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

实验小组探究Cu和溶液的反应原理。
(1)配制溶液
用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。

(2)测定溶液的pH
用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。
(3)提出假设
假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。
实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；
反应①：；；速率很慢。
反应②：；，速率较快。
反应③：；；速率很快。
反应④：
(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。
(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。

如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是
   

A．若不打开K，则平衡后，

B．若不打开K，反应达到平衡时，

C．打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％

D．打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物)

已知：   ，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是

T/℃	700	800	850	1000
K	0.49	0.64	1.00	1.21

A．该反应为吸热反应

B．800℃下，A的平衡转化率约为44.4%

C．850℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol C，反应向逆反应方向进行

D．1000℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变

用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是

选项	实验目的	实验设计
A	减缓铁的腐蚀	X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处
B	模拟铁的吸氧腐蚀	X为锌棒，溶液含，开关K置于B处
C	在铁棒上镀铜	X为铜棒，溶液含，开关K置于A处
D	比较铁和铜的金属活动性强弱	X为铜棒，溶液含，开关K置于B处

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组同学探究与溶液的反应。
(1)实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。

实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。
①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
(2)分析C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。
假设1：主要与、有关。
假设2：主要与、有关。
实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。
实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______ (填试剂)，溶液变为黄色。
(3)进一步探究与、显红棕色的原因。
查阅资料：(红棕色)
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。

①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。
②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。
(4)实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。