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硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。
I.用废铁屑制备FeSO₄溶液
(1)将废铁屑放入Na₂CO₃溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因_______________。
(2)将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3mol.L^-1H₂SO₄溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是_______________。

Ⅱ.用NO气体和FeSO₄溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。

(3)若烧杯中加入的氧化剂为H₂O₂，则涉及到的离子方程式为_______________。
(4)在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N₂，通入N₂的作用是_______________。仪器a的名称为_______________，若将其改为_______________（填装置名称）效果更佳。
Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为[Fe（NO）_a（H₂O）_b]（SO₄）_c
步骤i.用1.0mol/L酸性KMnO₄溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO₄溶液16.00mL（MnO₄^-离子转化为Mn²⁺，NO完全转化为NO₃^-）；
步骤ⅱ.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
(5)已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe²⁺的配位数为6，则该物质的化学式为_______________。
(6)步骤i中，滴定终点的现象为_______________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值_______________（填“偏大”或“偏小”）。