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溶液的反应原理。(1)配制溶液
用
标准试剂配制
溶液，下列仪器中无需使用的有
(2)测定
溶液的pH用
溶液的pH为1.10。(3)提出假设
假设ⅰ：
假设ⅱ：
将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向
溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加
生成。实验Ⅱ：向pH=1.10的
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设
(5)查阅资料知，铜粉与
溶液可能涉及的反应有；反应①：
；
；速率很慢。反应②：
；
，速率较快。反应③：
；
；速率很快。反应④：
(a)对反应①来说，
起到的作用为(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到
的存在，原因是
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
