学进去

A～G为初中化学常见的物质，其中G是年产量最高的金属，它们之间存在如图所示的相互关系，（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)G的化学式是：______；
(2)E→B的化学方程式是：______。

实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO_2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。

Ⅱ、二氧化碳的实验室制法

(3)若组装简易启普发生器制CO₂，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO₂时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
(4)实验操作考试中制取CO₂所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO₂的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO₂，是因为___________。
(6)1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
(7)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄•H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄•H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄•H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是___________。

(8)CO₂可用于食品保鲜，实验测得气体中CO₂的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO₂体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。

某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体。回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________；
(2)产生二氧化碳的质量为___________g；
(3)根据生成二氧化碳的质量列出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式___________；
(4)此石灰石样品中碳酸钙的含量为___________；
(5)向反应后的滤液中加入332.8g水，计算最终所得溶液溶质质量分数，并填写在B图的标签上（标签样式如图）；

(6)若配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸与水的质量比为___________；
(7)某工厂要用该石灰石制取生石灰，若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为___________。

钢铁是现代工业的筋骨，科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。
Ⅱ.常温常压，氢气密度是0.089g/L。
III.
任务一：定性探究铁锈蚀
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生化学反应。
（2）铁锈蚀后应及时除锈的原因是_______。
任务二：定量探究铁锈蚀
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3.t₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。充分反应后共生成气体(常温常压下)体积为224mL。
（3）据图3，对比AB段和BC段说明_______，t₃时刻压强突然变大的原因是_______。
（4）实验后，将烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、晾干，得黑色固体，该黑色固体是_______。经计算，铁粉锈蚀后生成的氧化铁的质量是_______g。
【实验反思】
（5）任务二中铁锈蚀比任务一中铁锈蚀快，你认为可能的原因是_______。

有关下列图像的描述，正确的是

A． 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液

B． 在密闭容器中点燃等质量的镁和氧气，使其充分反应。

C． 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

D． 将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应，a点溶液的溶质有两种

下列图像能正确反映对应变化关系的组合是
①分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
②向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液
③向一定量的氢氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
④煅烧一定量的石灰石样品(假设杂质不参与反应)，y轴表示固体中杂质的质量分数

A．③④

B．①②

C．①③

D．②④

实验室制取CO₂时，下列装置能达到实验目的的是

A．生成CO2

B．干燥CO2

C．收集CO2

D．吸收CO2

某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是

A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠

B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子

C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D．该样品的组成最多有4种情况

化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm³)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是_____。(结果保留整数)
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是_____。(从10mL、50mL量筒中选择)
（3）实验步骤是：计算、量取、_____、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会____。(填“偏大”“偏小”或“不变")
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

	实验燥作	实验现象	实验结论
(1)	取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液	烧杯壁无发热现象	_____
(2)	取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液	_____	有Ca(OH)2
(3)	取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸	有气泡产生	_____

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是____。(填离子符号)

有一含NaCl，Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置测定该混合物中各组分的质量分数。碱石灰的主要成分为CaO和NaOH；装置B中发生反应的方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃•10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是___________；
②打开活塞K₁，K₂关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________；
③关闭活塞K₁，K₂打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置D中发生反应的化学方程式为：___________。打开活塞K₁缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①如果实验中没有E处干燥管该装置，对该混合物中各组分的质量分数测定结果的影响是___________；
②若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量分数为___________（用含w、m₁，m₂的代数式表示）。