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答案解析
有奖纠错
1．下列选项中，展于物理变化的是
| A．干冰升华 | B．粮食发霉 | C．酒精燃烧 | D．钢铁生锈 |
2．下列实验基本操作中，正确的是
A． 用橡胶塞塞住试管 | B． 滴加少量液体试剂 |
C． 给液体加热 | D． 闻气体气味 |
3．下列有关实验现象的描述中，不正确的是
| A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 |
| B．在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色 |
| C．用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生 |
| D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色 |
4．下列有关说法中，正确的是
| A．由不同种元素组成的物质一定是化合物 |
| B．质子数相同的原子一定属于同种元素 |
| C．物质都是由分子构成的 |
| D．原子都是由质子、中子、电子构成的 |
5．下列各标识与消防安全有关的是
A． 国家节水标志 | B． 中国环境标志 |
C． 可回收物 | D． 禁止烟火 |
6．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是
| A．③①②④⑥⑤ | B．②①③⑤④⑥ | C．①③②⑤④⑥ | D．①②④③⑥⑤ |
7．含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为
| A．NH4HCO3 | B．(NH4)2SO4 | C．NH4Cl | D．CO(NH2)2 |
8．恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH
| A．小于7 | B．大于7 | C．等于7 | D．无法判断 |
9．下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是
| A | B |
| ①加热煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 | ①馒头中富含的营养素是糖类 ②制作矿泉水瓶的塑料具有热固性 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 |
| C | D |
| ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 | ①一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子的构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可以放心食用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10．制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为
，则X的化学式为
，则X的化学式为| A．NO2 | B．N2O | C．N2O5 | D．N2O3 |
11．下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 分离铜粉和锌粉的混合物 | 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
| B | 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 | 加入适量的氢氧化钙溶液 |
| C | 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 | 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化 |
| D | 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 | 加水溶解，加热浓缩，冷却结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12．把200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两个相同的烧杯中，放在已调平的天平左右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6g铁粉。下列有关说法正确的是
| A．若在右盘烧杯中加入5.6g锌粉，反应停止后，天平可能平衡 |
| B．若在右盘烧杯中加入5.6g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡 |
| C．在右盘烧杯中加入5.6g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3% |
| D．在右盘烧杯中加入5.6g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中金属一定都无剩余 |
13．用化学用语填写：
(1)导电性最好的金属_____ 。
(2)铵根离子_____ 。
(3)酒精______ 。
(1)导电性最好的金属
(2)铵根离子
(3)酒精
14．化学与生活息息相关。请回答下列问题：
(1)缺少____ 元素会引起甲状腺肿大。(填元素符号)
(2)关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是____ 。
(3)洗涤剂去除油污时，是利用了洗涤剂的_____ 作用。
(1)缺少
(2)关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是
(3)洗涤剂去除油污时，是利用了洗涤剂的
15．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为_____ 克。
(2)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是_____ 。
(3)下列说法正确的是_____ 。
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a>b>c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃
(1)t1℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为
(2)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是
(3)下列说法正确的是
①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液
②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多
③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a>b>c
④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a
⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃
16．常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：
(1)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是_____ 。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____ 。(填化学式)
(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有_____ 种情况。
(1)将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是
(2)某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有
17．己知A-F是初中化学常见的物质，其中A-E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)B→A的化学方程式是_____ 。
(2)足量的C与D反应的现象是_____ 。
(3)E与F的溶液能够发生反应的原因是_____ 。
(1)B→A的化学方程式是
(2)足量的C与D反应的现象是
(3)E与F的溶液能够发生反应的原因是
18．实验室制取某些气体的装置如下：
(1)仪器b的名称为_____ 。
(2)实验时要根据_____ 调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。
(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_____ ，该反应属于基本反应类型中的_____ 。
(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择_____ 装置收集。
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是_____ 。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是_____ 。
(6)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是____ 。
(1)仪器b的名称为
(2)实验时要根据
(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式
(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择
(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是
(6)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是
19．化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是_____ 。(结果保留整数)
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是_____ 。(从10mL、50mL量筒中选择)
（3）实验步骤是：计算、量取、_____ 、装瓶贴标签。
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会____ 。(填“偏大”“偏小”或“不变")
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是____ 。(填离子符号)
【实验活动一】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是
（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是
（3）实验步骤是：计算、量取、
（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会
【实验活动二】
化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。
为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。
| 实验燥作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| (1) | 取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液 | 烧杯壁无发热现象 | |
| (2) | 取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液 | 有Ca(OH)2 | |
| (3) | 取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸 | 有气泡产生 |
实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。
（4）将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是
20．现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
（1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____ 。
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是____ 。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是_____ 。(填物质名称)
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____ ，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，
（5）通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是____ ，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____ ，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____ 。
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____ 。(填最简整数比)
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
（1）生铁出现锈蚀现象的原因是
（2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是
（4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，
（5）通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是
（6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是
21．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为
。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)容易产生水垢的水是____ 。(填“硬水”或“软水”)
(2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是_____ 。
(3)b点对应固体的成分是_____ 。
(4)m的值是_____ 。
(5)样品中氢氧化镁的质量分数为_____ 。(结果保留一位小数)
(6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是____ 。(结果保留一位小数)
(7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为_____ g。
。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)容易产生水垢的水是
(2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是
(3)b点对应固体的成分是
(4)m的值是
(5)样品中氢氧化镁的质量分数为
(6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是
(7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为
