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实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ、二氧化碳的发现
(1)1630年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实是CO_2.由此可推测出二氧化碳的性质是___________（填字母）
a、二氧化碳密度大于空气
b、二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
c、二氧化碳能溶于水
(2)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：___________。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2，如图1所示。

Ⅱ、二氧化碳的实验室制法

(3)若组装简易启普发生器制CO₂，应选用图2中___________（选填编号）。该装置还能制备的气体是___________。用图3装置收集CO₂时，空气从___________（选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装满水，则气体应从___________（选填“a”或“b”）通入。
(4)实验操作考试中制取CO₂所用稀盐酸的溶质质量分数为10%，配制该溶液所需37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）和水（密度为1.0g/mL）的体积比约为___________。
Ⅲ、二氧化碳的捕集与资源化利用
(5)控制CO₂的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO₂，是因为___________。
(6)1755年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉到的气体质量是石灰石的44%。该实验涉及的化学反应方程式为：___________、___________。
(7)CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄•H₂O热分解可制备CaO，CaC₂O₄•H₂O加热升温过程中固体的质量变化见图4。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是___________。第二阶段反应产生的气体是___________。与CaCO₃热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄•H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO₂捕集性能，其原因是___________。

(8)CO₂可用于食品保鲜，实验测得气体中CO₂的体积分数与溶液pH的关系如图5所示。
①气体中CO₂体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中___________浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质___________。