学进去

火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C=K₂S+X↑+3CO₂↑，则X的化学式为

A．O2

B．SO2

C．NO2

D．N2

1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是

A．道尔顿

B．门捷列夫

C．阿伏加德罗

D．拉瓦锡

下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是
   

A．该反应能使有害气体转化为无害物质

B．反应前后原子的种类、数目不变

C．反应生成丙和丁的质量比为7：11

D．化学方程式为：

为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

(1)该实验不能验证质量守恒定律的原因是什么？
(2)如何改进该实验才能达到实验目的？

由Na₂S和Na₂SO₃两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为

A．22%

B．48%

C．16%

D．28%

某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入MnO₂粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同质量MnO₂粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是________。
(2)写出实验2发生反应的文字表达式________。
(3)实验3的实验目的是________。
(4)由实验4的实验结果可得出的结论是________。
Ⅱ、探究CuSO₄在过氧化氢分解反应中的作用
已知CuSO₄溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组继续设计以下实验，探究CuSO₄溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三种粒子，分别是H₂O、、Cu²⁺）

(5)最不可能的粒子是________。
(6)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化；实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，该组对比实验证明起催化作用的是________。

氧气在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。某校化学小组对市售制氧机进行了研究性学习。
已知资料：过碳酸钠（xNa₂CO₃·yH₂O₂），具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质
【了解原理】如图所示装置中使用的甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色固体二氧化锰，该制氧机的制氧原理有两步：

第一步：甲剂溶于水生成过氧化氢溶液。
第二步：过氧化氢溶液在乙剂的催化作用下生成氧气。
(1)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是_______（填序号）。

A．产物无污染

B．制取成本更低

C．储存和运输更方便

(2)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：

温度范围/℃	5-10	10-15	15-20	20-25
过碳酸钠的产率/%	84.49	85.78	88.38	83.01

分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是________。
【制取氧气】

(3)装置A可用于实验室制取氧气，反应的文字表达式为________，若用装置C收集氧气，验满的方法是________。
(4)利用上图实验室仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的________（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）。
(5)“市售制氧机”反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D，也可收集到湿润的氧气，其连接顺序是氧气发生装置→________（填序号）。

A．a→b→c→d

B．b→a→c→d

C．c→d→a→b

D．d→c→>a→b

(6)制氧时，加湿过滤仓中的水可以起到湿润氧气和________的作用。
【健康吸氧】
(7)已知：肺部氧浓度大于70%对人体有害。到达肺部氧浓度=21%+4×氧流（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中氧气的浓度，某重病患者应使用5L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是________。

如图为探究粒子性质的实验装置。

(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过________现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条________。该现象能说明：①分子在________；②氨水具有的一条物理性质________。
(3)将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________（填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明________。
(4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH₃）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。

A．①⑤③④②

B．⑤①③②④

C．②④③⑤①

D．④②③①⑤

工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示：

(1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是________（填化学式）。
(2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气"体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温；
c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL。
①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：________。
②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为________。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量________（填“偏大”或“偏小”）。
(3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的文字表达式为________，加入的煤要先进行粉碎的目的是________。
(4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______（填序号）。

A．膜分离空气制富氧属于化学变化

B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体

C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈

D．通过回收再利用CO2改善环境问题

阅读下列短文并回答问题。
淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线_ASAP路线，如下图所示，这也是国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。

这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，农作物需要几个月的淀粉合成过程，在实验室只需要几个小时就可以完成，为创建新功能的生物系统提供了新的科学依据。
(1)淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]中碳、氢、氧元素的质量比为________。
(2)过程①的能量转化形式是太阳能转化为________。
(3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是_________。
(4)分析表明人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是________（写一条即可）。