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某化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入MnO₂粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同质量MnO₂粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是________。
(2)写出实验2发生反应的文字表达式________。
(3)实验3的实验目的是________。
(4)由实验4的实验结果可得出的结论是________。
Ⅱ、探究CuSO₄在过氧化氢分解反应中的作用
已知CuSO₄溶液也可作过氧化氢分解的催化剂，该校兴趣小组继续设计以下实验，探究CuSO₄溶液中的哪种粒子使过氧化氢分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三种粒子，分别是H₂O、、Cu²⁺）

(5)最不可能的粒子是________。
(6)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，实验②中加入稀硫酸后，无明显变化；实验③中加入硝酸铜或氯化铜溶液后，观察到大量的气泡，该组对比实验证明起催化作用的是________。