学进去

Ca(HCO₃)₂CaCO₃  +CO₂  +H₂O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1molCa(HCO₃)₂ 加热 t₂ 秒时停止加热。如图表示 0→t₂ 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO₃ 不分解）。说法错误的是（ ）

A．0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变

B．0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小

C．a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等

D．固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1

学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]的性质进行探究，并进行相关实验。
①分析组成碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是_________。

②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：

实验步骤	现象	分析和结论
I．组装装置，连接导管a、b，微热试管。	烧杯中的导管口__。	说明整套装置不漏气。
Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯。	A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊。	C中反应的化学方程式为___。 碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、_____。

③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。

I．D中观察到固体变红。
Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是_____。
Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为____，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是_____________。
④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单位：g）。

	反应前质量	反应后质量
装置D	a	b
装置E	c	d

利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比____（不要求化简）。

a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T₁℃、T₂℃、T₃℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是

A．T1℃＜T2℃＜T3℃

B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水

C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d

蜡烛（足量）在如图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧属于化合反应	B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体	D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数

湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO等杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

（1）“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g 10%的H₂SO₄溶液需要在80%的H₂SO₄溶液中加水______g。
（2）写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式______。
（3）“酸溶”后溶液含有Zn²⁺、，另含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。
①除铁时需加入H₂O₂，将Fe²⁺转化Fe³⁺，最终生成Fe（OH）₃沉淀，离子间的反应关系为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O，该反应中化合价降低的是______（填元素名称）元素。
②加入足量的锌粉，可以回收金属______，所发生化学反应的类型为______反应。
（4）操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（5）进入“煅烧”工艺的物质是ZnCO₃·2Zn（OH）₂·H₂O，该物质经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H₂O以外，还有一种是______。

A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题：

(1)A的化学式为______。
(2)C的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)B一E反应的现象是______。
(4)写出B→D反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。

向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是

A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3

B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2

D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

金属是一种宝贵的资源，要合理开发、利用和保护。H是目前应用最广泛的金属，H及其常见化合物的转化关系如图所示，其中D是一种蓝色沉淀；K是一种紫红色金属；反应条件已略去。请回答下列问题：

(1)D的化学式为_____。
(2)反应②的基本反应类型是_____。
(3)反应③在实际生产生活中的用途是_____。
(4)写出一个符合反应④的化学方程式为_____。

将16 g高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，称得剩余固体质量是14.4 g。求：
(1)生成氧气的质量为______。
(2)列式计算：参加反应的高锰酸钾的质量。

在学习了金属的相关知识后，老师告诉同学们硫酸铜溶液是初中化学学习中的一种常用试剂，于是同学们对其性质产生了兴趣，开展了如下探究。
【查阅资料】氧化铜和稀盐酸的反应
实验1：探究硫酸铜和金属的反应

(1)向三支试管中加入少量的硫酸铜溶液（如图），观察到试管A中的铁片上有红色固体析出溶液逐渐变成浅绿色，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应：试管B中无明显现象，则X可能是______。
(2)写出试管C中发生反应的化学方程式：______。
(3)实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是______。
有同学在做实验A时，仔细观察到铁片表面刚开始有红色物质析出，一段时间后又附着较多黑色固体，于是进行了进一步探究。
实验2：探究铁与硫酸铜反应生成的黑色固体
(4)【进行猜想】猜想1：氧化铜；猜想2：铁粉；猜想3：铁粉和氧化铜。
【设计并进行实验】

组别	实验方案	实验现象	实验结论
甲	取该黑色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引	______	猜想3成立
乙	向甲组实验后的黑色固体中加入足量稀盐酸	______

【实验反思】铜在常温下不易被氧化，同学们认为生成氧化铜是由于铁与硫酸铜反应______（填“吸热”或“放热”）使生成的铜被氧化。
实验3：影响铁与碳酸铜反应生成黑色固体的因素
(5)小组同学称量5份3g无水硫酸铜固体，加入不同质量的水溶解，取3mL配制好的溶液于试管中，分别加入等质量的铁钉，实验现象如下：

CuSO4：H2O	3：10（有固体未溶）	3：30	3：50	3：70	3：90
实验现象	生成红色固体， 溶液颜色无变化	生成红色固体， 溶液颜色无变化	生成红色固体， 溶液颜色无变化	生成红色固体， 溶液变为绿色	生成黑色固体， 溶液变为浅绿色

①根据上述实验现象可得出的实验结论是为______（写一条）。
②为进一步探究生成黑色固体的出现是否与硫酸铜溶液中的有关，请设计实验方案进行探究______。