学进去

我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是_______________。
(2)捕集、利用和封存CO₂是实现“碳中和”的一种途径。利用CO₂制成干冰可用于人工降雨，其原理主要是利用干冰升华_________（填“吸热”或“放热”）。
(3)化学课堂上老师演示了如下图所示的几个实验：

①图1中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，据此说明二氧化碳的物理性质为________。
②图2所示实验中，应观察到的实验现象是______（填字母）。
a.试管变瘪       b.试管内液面上升       c.试管内液体变浑浊       d.试管内液体变红
③图3所示实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的原因是_________________（填化学方程式）

“中国制造”“一带一路”等相关基础建设都需要用到大量钢铁。
【任务一】认识铁及其应用。
(1)从微观角度看，铁是由_______（填化学符号）构成。
(2)生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。
(3)铁锅可用于烹饪，利用了铁的_______性。很多人认为，铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式: _______。该反应的基本反应类型为_______反应。
【任务二】认识铁的冶炼。
某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。

(4)实验开始时，先进行的操作是_______（填序号）。
a.通入一氧化碳             b.加热
(5)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是_______。
(6)从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是_______。
(7)实验前称量赤铁矿石的质量为20 g，通入足量一氧化碳充分反应，生成的气体在装置B 中被完全吸收，测得装置B总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）
【任务三】铁的防护
(8)铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。家庭使用的铁锅防锈方法是_______。

茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_______。

主要成分：过碳酸钠（化学式：） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢

【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【进行实验】小组同学进行如下表实验。

实验编号	实验步骤	现象	分析与结论
1	在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，使其完全溶解	得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃	该实验中“木条不复燃”的原因是_______。
2	取三份等量的实验1中的溶液分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。	三支试管中都能较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，_______。	茶垢清洁剂溶于水时生成氧气，写出乙试管中生成氧气的化学方程式_______，丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。

【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验验证】取上述实验2丙试管内溶液，按下表进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
向溶液中滴加过量的溶液，反应后过滤，取上层清液，滴入________溶液。	_______	茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠

在上述实验中加入过量的溶液的目的是：_______。

图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：

(1)写出图中a所示仪器名称________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为________，发生的化学方程式是________。
(3)实验室制备氢气可用________装置进行收集。
(4)装置C与B相比的优点是________。
(5)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从________处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式为________。
(6)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了12g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成了4.4g二氧化碳。请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？

某种金属混合物样品由两种金属组成，取5.6g该样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此样品一定不会含

A．Zn、Fe

B．Al、Zn

C．Mg、Cu

D．Zn、Mg

将足量的同种浓度的稀硫酸分别缓慢滴入相同质量的两种金属中，产生氢气质量与硫酸质量的关系图如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图像比列关系可推出甲、乙两种物质为______。

A．甲-Cu，乙-Zn

B．甲Zn，乙Fe

C．甲-Mg，乙-Fe

(2)若甲为铝，乙为锌时，稀硫酸滴加至b点时乙中溶液的溶质是______（填化学式），此时甲乙产生氢气的质量比为______。

取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石中钙元素的质量分数为

A．32%

B．24%

C．8%

D．16%

47中化学兴趣小组的同学们进行了如下图所示的实验。请回答下列问题：

(1)写出发生的化学方程式为________________。
(2)根据已知条件列出求解反应②生成铜的质量(X)的比例式________________。
(3)此硫酸铜溶液的质量为________________。
(4)若将滤液A蒸发39. 2g水后所得溶液的溶质质量分数为_________________。
(5)若用40t16%的硫酸铜溶液按照上述反应过程可得到铜的质量为_________________。

47中化学小组的同学研究盐酸化学性质时，进行了下列实验探究。

(1)实验二过程中观察到的实验现象为________________，实验结束后，同学们把实验一与实验二试管内废液倒入同一烧杯中，观察到只出现白色冗淀，写出混合后一定发生反应的化学方程式为_____________。
小组同学将烧杯内物质过滤，对滤液进行探究。
【提出问题】滤液中含有哪些溶质?
【讨论分析】
(2)同学们结合实验现象及物质间___________关系确定滤液中一定不含HCl。
【猜想与假设】有二位同学做出以下猜想：
无敌同学：NaCl
必胜同学：NaC1、Na₂CO₃
辉煌同学： NaCl、CaCl₂
【实验探究】
(3)无敌同学取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，无敌同学得出自己猜想错误，必胜同学结论正确，请对无敌同学的结论进行评价_______________。
【交流与结论】
(4)经同学们交流讨论后，必胜同学向无敌同学实验后的试管中继续滴加__________，观察到与无敌实验产生明显的不同的实验现象，最终确定了溶质成分。
【表达与总结】
(5)通过上述探究和经验总结出：对于多个实验后的物质混合后再次发生反应的实验，若要探究其溶液中溶质的成分时，既要考虑验证一定发生的反应中溶于水的反应物是否存在，还要考虑验证可能发生的反应中_______________、____________等可能存在的物质是否存在，即可确定溶质成分。

84消毒液、溶液都是消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，有大量气泡产生，设计实验证明产生的气体是氧气。

步骤	现象	结论
______	______	该气体为氧气

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：用作反应物，NaClO与溶液发生化学反应：
(2)猜想二：用作______，类似分解双氧水制氧气时的作用。
【实验2】

(3)①按如图所示组装装置，______，然后向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液。
②注射器中吸入溶液。
③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积）如表。

实验次序	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
量筒内水的体积/mL	105	210	315	355	X

(4)表中X的值______。
(5)分析表中数据得出猜想______（填“一”或“二”）正确，理由是______。
【拓展反思】
(6)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积______（填“有”或“无”）明显影响；
(7)生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（填字母）；

A．不同的清毒剂可随意混合使用

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存