学进去

现有甲醇（CH₃OH）和甲醛（CH₂O）的混合物共15.5g，完全燃烧后生成22gCO₂，则生成水的质量为

A．9g

B．11g

C．13.5g

D．18g

A～D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。
   
(1)若A、D属于碱；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。A在生产或生活中的一种用途是______；反应①的化学方程式为_______。
(2)若B、D是组成元素相同的气体；C为紫红色金属。反应②的化学方程式为_______。

为测定某碳酸水溶液中氢元素的质量分数，某同学取100g碳酸水溶液充分加热后（不计水分损失），得到剩余液体的质量为98.1g，则该碳酸水溶液中氢元素的质量分数为

A．

B．

C．

D．

1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气

B．铁在该实验中起催化剂作用

C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量

D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

有一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂SO₄、NaCl、Ba（OH）₂中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是

A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3

B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4

C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl

D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl

同学们在实验室发现了三瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。
【查阅资料】NaCl、CaCl₂溶液均为中性。
【设计实验】同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取少量三种溶液于试管中，加入1~2滴无色酚酞溶液溶液	溶液C能使无色酚酞溶液变为红 色；溶液A、B不能使酚酞溶液变色	溶液A、B、C分别是氯化钠溶 液、稀盐酸和氢 氧化钠溶液
②取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B	加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到______，且伴有气泡产生

【表达交流】步骤②中发生中和反应的化学方程式是___________。
【发现问题】小西很好奇，步骤②中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了。为了确定成分，他们又做了如下实验探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质？是部分变质还是完全变质？
【实验探究】再取剩余的变为红色的溶液C于试管中，向其中滴加过量的CaCl₂溶液，观察到___________，说明该氢氧化钠溶液已经部分变质了。
【实验反思】小安指出，上述实验中的CaCl₂溶液也可用其他溶液代替，请写出一种___________(填化学式)。
【处理废液】探究结束后，同学们将实验过程中所有废液和试剂瓶中变质的氢氧化钠溶液倒入一只洁净的烧杯中，发现烧杯底部出现白色固体，静置后，上层清液为无色。为确定废液成分，做到无害排放，大家又进行了分析与探究。
【分析问题】烧杯底部的白色固体一定是___________(填化学式)。为进一步确定上层清液的成分，可向清液中加入___________(填字母)。
A.AgNO₃溶液 B.Na₂CO₃溶液 C.Ca(OH)₂溶液             D.CuO
【无害排放】经过分析，废液为中性，对环境无害，可以放心排放。

某兴趣小组的同学利用如图装置检验氧气的消耗，并通过传感器获得装置内O₂含量随时间的变化关系。下列关于该实验的分析中，正确的个数是
      
①铜粉加热后，由砖红色变为黑色。
②氧气含量由20.99%减少至6.15%说明氧气和铜粉发生了反应。
③如果装置漏气，不影响实验结果。
④该实验中铜粉的量对于消耗氧气的含量无任何影响。
⑤称量加热前后固体的质量变化，可以证明加热过程中铜参与了反应。

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（如CaSO₄等），煤中全硫含量的测定和脱硫是缓解燃煤污染的重要环节。
(1)直接燃烧含硫煤可能导致的环境问题是_______（填“酸雨”、“白色污染”或“水体富营养化”）。
任务一：测定全硫含量（ ）
用高温燃烧中和法测定全硫含量的流程如图1所示：
   
(2)图1流程中，发生的中和反应是_______（用化学方程式表示），当观察到_______现象时，说明硫酸已被完全反应。
(3)氧气流速与测定出的全硫含量关系如图2，最适宜的氧气流速为_______升/分钟，氧气流速过快（或过慢）会使测出的全硫含量偏低，其原因是_______（写一种）。
       
(4)根据图1中的实验数据，计算煤中全硫含量为_______（假设硫已完全转化）。
任务二：煤的脱硫
(5)微波辅助柠檬酸强化脱硫是新型“减污染洁净煤”技术，为研究温度和柠檬酸浓度对煤炭脱硫率的影响，研究小组进行如下实验：

	温度/℃	柠檬酸的溶质质量分数%	煤炭脱硫率/%
实验1	60	x	17.59
实验2	80	4	20.59
实验3	y	10	18.54

若实验1、2和实验2、3分别形成对比实验，则x、y的数值分别为________、_______。
(6)从燃烧条件的角度，提出一条高效使用脱硫煤的方法：_______。

某同学利用传感器探究某干燥剂对H₂的干燥效果，反应装置和H₂干燥前后的相对湿度曲线如图所示。下列分析不正确的是
   

A．塑料袋中收集的气体不含有水分

B．装干燥剂的U型管质量增加

C．曲线1为a处传感器所测得的数据

D．产生H2的速率对气体的干燥效果有影响

“贯穿式”燃烧过程如下图所示，煤粉在顶端点燃后，形成水平燃烧锋面向下稳定传播至底端不再移动，之后的较长时间内，顶端始终存在火焰。下列说法错误的是
   

A．图中上部的燃烧剩余物中还含有煤粉

B．图中下部的煤粉未燃烧，是由于没有氧气

C．燃烧锋面向下传播，说明热量会向下传递

D．“贯穿式”燃烧过程中有可燃性气体生成