学进去

据世界卫生组织统计：胃病在人群中发病率高达80%，尤其是慢性胃炎的发病正呈现年轻化趋势。化学实践小组的同学，在团队的合作中对常见胃病诊断、药物治疗、食物调养等展开项目化学习的问题探究。
任务一：胃病诊断
【专家咨询】通过专家介绍，同学们了解到检查胃病有呼气试验、X线钡餐等多种方法。
①呼气试验是用C-13或C-14标记的尿素胶囊，检查是否存在传染性胃病。
②X线钡餐是先口服含有BaSO₄的白色悬浊液，再进行X线的检查诊断。
【小组交流】
(1)C-13与C-14同属于元素分类中的___________元素。
(2)BaSO₄可作为X线钡餐的原因是___________。
任务二：药物治疗
【查阅资料】治疗胃酸过多的药物有复方氢氧化铝片【主要成分是】、小苏打片等。
【提出问题】这两种药物治疗胃酸过多的原理是什么？
【教师指导】氢氧化铝为不溶于水的白色固体。
【进行实验】
(3)模拟胃酸反应，设计实验方案，并按图操作，完成实验过程。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取2g复方氢氧化铝片，放入盛有一定浓度的过量稀盐酸的试管中	药片部分溶解	氢氧化铝能与盐酸发生反应
②取2g小苏打片放入盛有与①相同浓度的过量稀盐酸的试管中	药片部分溶解，____	小苏打能与盐酸发生反应

【反思评价】
(4)步骤①中药品未完全溶解，说明药品中还含有___________。步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
(5)将pH计测量的数据绘制成图所示的图线。分析图线，可得出的结论是___________。

任务三：食物调养
【信息检索】平衡饮食是维护胃部健康的重要因素。胃酸过多的人对食物的选择有一定的要求。食物种类及酸碱度如下表。

食物种类	牛奶	鸡蛋清	玉米粥	苹果	牛肉
pH大小	6.3-6.6	7.6-8.0	6.8-8.0	2.9-3.3	5.4-5.7

【交流讨论】
(6)为减少或预防胃酸过多，这类病人的早餐尽量选择上表中的食物是___________。
任务四：宣传活动
在“护胃健康你我同行”的宣传活动中，通过知识讲解，撰写实践报告。
【成果分享】
(7)通过学习，同学们了解了胃病检查、治疗等相关知识。除此之外，为防止传染性胃病的交叉感染，集体就餐时我们要做到___________。

实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、稀硫酸、棉花等相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

Ⅰ、制取氧气：
(1)A中仪器a的名称是______。
(2)若要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是D，可以选用此方法收集氧气是因为氧气具有______的性质。
(3)为了做铁丝在氧气中燃烧的实验。在制取氧气时，装好药品和棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧管口，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口。接下来正确的操作步骤是______（选填字母）。
a．加热试管
b．当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
c．把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内
d．当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶
e．当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
Ⅱ、制取二氧化碳：
(4)制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______。
(5)若在检验二氧化碳时，虽然锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压______外界大气压。
(6)装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是______。

为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验小组同学进行了如下实验：

(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出第一次加入稀盐酸，样品中参加反应物质质量（x）的比例式______。
(3)该样品中氧化铜的含量为______。
(4)向所得滤液中加入108g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
(5)若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，正确的实验步骤是______（选填字母）。

A．称量

B．量取

C．计算

D．混匀

E．溶解

归纳、分类是学习化学的重要方法。
(1)请从物质的构成角度，将下列五种物质进行分类。选出的物质是______（填化学式）；分类的依据是______。

①食盐中的氯化钠	②体温计中的水银	③实验室制取的蒸馏水	④浓氨水挥发出的氨气	⑤用于超导体等方面的C60

(2)盐的种类有很多，其水溶液也不只呈中性。比如：NaHSO₄在水中可以解离出Na⁺、H⁺和，所以它的水溶液呈______性；我们知道小苏打可以治疗胃酸过多，原因是小苏打中的，可以与盐酸中的H⁺反应生成CO₂和H₂O，请试写出NaHSO₄与NaHCO₃反应的化学方程式______。

在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：

Ⅰ、前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。氧元素位于图1中的第二圈。
(1)若要按图1的方法，为图2的粒子对应的元素排位置，则其应位于第______圈。
Ⅱ、图3为某反应的微观示意图，请根据图示回答以下问题：
(2)根据质量守恒定律，应在乙中补充______（填“A”或“B”）。

A．1个

B．1个和1个

(3)从微观角度解释此反应属于分解反应的原因：______。
(4)某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的离子符号为______。

第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客！
Ⅰ、机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。

(1)过程Ⅰ主要发生在高炉的______（填“A”或“B”或“C”）区域。
(2)过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
(4)过程Ⅳ通入O₂主要是为了降低生铁中______元素的含量。
Ⅱ、大米、大豆、玉米、杂粮等都是黑土优品。
(5)在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖类物质是______（填化学式），而塑料是一种______（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，即可区分。
(6)种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，还需要增强玉米的抗寒能力，则需要施加的肥料中所含的营养元素是______（填元素符号）。

下列实验操作正确的是

A．蒸发结晶	B．读取量筒读数
C．称量氢氧化钠固体	D．连接胶塞和导管

如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用蒸发溶剂的方法提纯氯化钠

B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液

C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少

D．将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量比氯化钠多

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项	物质	少量杂质	所用试剂和操作方法
A	Na2SO4	Na2CO3	加入过量的稀盐酸，蒸发
B	H2O	CaCl2	加入足量的活性炭，过滤
C	CO	CO2	将气体通过适量的氢氧化钠溶液
D	MgSO4溶液	H2SO4	加入过量的Mg（OH）2，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

区分下列各组物质的方法正确的是

选项	需区分的物质	方法
A	黄铜和18K黄金	加稀盐酸，观察
B	蒸馏水和5%的过氧化氢溶液	伸入带火星的木条
C	氢气和氮气	闻气味
D	尿素和氯化钾	加入熟石灰，研磨，观察

A．A

B．B

C．C

D．D