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已知： ： .46.4gFeCO₃粉末在空气中加热一段时间，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法不正确的是

A．剩余固体中含两种物质

B．加热时，有1.6gO2参加反应

C．剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5

D．剩余固体与稀硫酸的反应中，共消耗39.2gH2SO4

工业上利用石灰石和废铜屑等原料可以生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO₃bCu（OH）₂，已知Cu（OH）₂，和CuCO₃，都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）₂，的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃。取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是

A．0℃~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B．m=24

C．在A、B、CD四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑则固体质量为7.2g后质量不再改变。

关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是_______。
A.碳酸氢钠是由Na⁺和HCO₃^-构成
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠难溶于水
D.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中_______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式_______。

（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有_____和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na₂CO₃而不含有NaOH，请设计实验证明____(写出具体步骤和现象)。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。

【查阅资料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：
变化①：
变化②：
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO₃溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：
_______。
②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H⁺数目不断_______(填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，若不能请说明理由：_______。

某无色气体可能含有 CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO₄ 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO₄ 粉末遇水变 蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（     ）

A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2

B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO

C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2

D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2

课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。
【实验探究1】收约2mL10%硫酸铜溶液于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。

小组	实验现象
甲	试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑
乙	试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化

（1）请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式_____。
【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？
【查阅资料】1．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑。2．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu₄(OH)₆SO₄]其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。
（2）根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量_______(填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。
（3）碱式硫酸铜[Cu₄(OH)₆SO₄]可改写为[3Cu(OH)₂·CuSO₄]，该物质兼具硫酸盐和_____(填“酸”、“碱”或“盐”)的化学性质。
【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行______、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的______(填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。
注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。
（4）取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是________(用化学符号表示)。
（5）利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是___(填序号)。
A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液
B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中
C．在60℃的水浴中进行实验
（6）实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是_______。

制取氧气的方法有多种，请写出实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：________。实验室另有MgC1₂、CuC1₂、FeCl₂三种含氯化合物的混合物共56.8g，溶于水后，加入足量的氢氧化钠溶液，共生成沉淀38.3g，则原混合物中金属的质量分数是_______。

现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化镁、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，静置后发现烧杯底部有不溶物。（1）取适量上层清液于一洁净的试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，发现试管内的溶液呈红色。（2）将烧杯中的不溶物干燥，称取其中10g放入另一烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到二氧化碳气体4g。下列有关说法正确的是

A．碳酸钠固体所含杂质中一定含有氢氧化钠

B．碳酸钠固体所含杂质中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡

C．上述（2）中所得的溶液中，最少含有两种金属离子

D．碳酸钠固体样品可能的组成情况最多有三种

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙、下列说法错误的是

A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质

C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能

D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质

某氢氧化钠样品放置于空气中，为测定其中碳酸钠的含量。设计如下三种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中碳酸钠的含量（夹持装置已略去）

（1）有同学认为把分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果没有影响。你是否赞同。（填“赞同”或“不赞同”）________，理由是_________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。打开K₁、K₂通一段时间氮气后，称量C装置的质量。接下来关闭K₁，再打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸，至不再产生气体，再打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
【方案2】用如图装置测定mg样品中氢氧化钠中碳酸钠的含量（部分夹持装置已略去）。
已知：本实验条件下，CO₂密度为ρg/L


（4）虚线框处应选用_________（填“A”或“B”），较另外一套，它的优点是__________；__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体应选用_________。
（6）量气管在读数时，为了使测量数据更准确，读数时除了要视线要与凹液面的最低处相平、要等反应恢复到室温后才读数外，还需要注意；_________。
（7）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，则碳酸钠的质量分数是_________。（写出计算式即可，不用化简）。
【方案3】按以下步骤测定样品中碳酸钠的质量分数：

（8）步骤①反应的化学方程式为________。
（9）若在步骤中②未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），步骤②中洗涤沉淀的方法是__________。

宋代画家王希孟绘制的《千里江山图》是一幅绢本设色画，其中使用了色彩鲜艳、性质稳定的矿物颜料石青和石绿。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了以下探究。
【查阅资料】
石青的主要成分是2CuCO₃·Cu（OH）₂，石绿的主要成分是CuCO₃·Cu（OH）₂，都可以称为碱式碳酸铜。碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO₃·yCu（OH）₂。
【实验探究】

（1）如图所示，取少量2CuCO₃·Cu（OH）₂粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，烧杯中溶液变浑浊。试管中发生反应的化学方程式为2CuCO₃·Cu（OH）₂______+2CO₂↑+H₂O，烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（2）取少量CuCO₃·Cu（OH）₂粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，生成蓝色溶液，发生反应的化学方程式为______。
【拓展提升】
为测定某种碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃·yCu（OH）₂]的组成，利用下图所示装置进行实验（说明：夹持仪器已省略，碱石灰能吸收二氧化碳和水，实验中每一步吸收都是完全的）。

步骤1：连接好装置并______。
步骤2：装入药品。
步骤3：打开活塞K，鼓入空气。
步骤4：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。
步骤5：点燃酒精灯，至装置C中无气泡产生。
步骤6：打开活塞K，鼓入空气。
步骤7：熄灭酒精灯。
步骤8：一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量。
【实验分析】
（1）步骤3和步骤6的操作相同，但作用不同。请从减小实验误差的角度，简要分析步骤3和步骤6的作用：______。
（2）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置C增重4.5 g，装置D增重4.4 g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为______，实验后玻璃管中剩余固体的质量为______。