学进去

关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是_______。
A.碳酸氢钠是由Na⁺和HCO₃^-构成
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠难溶于水
D.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中_______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式_______。

（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有_____和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na₂CO₃而不含有NaOH，请设计实验证明____(写出具体步骤和现象)。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。

【查阅资料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：
变化①：
变化②：
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO₃溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：
_______。
②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H⁺数目不断_______(填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，若不能请说明理由：_______。