学进去

同学们对NaCl、KNO₃两种物质的分离与提纯展开探究。如表是两者不同温度时在水中的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

(1)40℃时，NaCl的溶解度为______。
(2)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是______。
(3)在某一温度下，NaCl和KNO₃具有相同溶解度，这一相同溶解度S的最小范围是______。
(4)从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是______。
(5)现有80℃时KNO₃饱和溶液269g，若降温到20℃，析出KNO₃晶体的质量为______g。
(6)实验室有一包回收所得的NaCl和KNO₃固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验：

通过上述实验可判断混合物样品中KNO₃质量m的范围是______。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。

向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A．N、P点时，溶液的pH：N>P

B．混合物中铜的质量为（a-b）g

C．M点时，剩余固体是铜和氧化铜

D．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2

为测定镁和硫酸镁固体混合物中单质镁的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	0.12	X	0.36	0.4	0.4

（1）上表中X=________，原固体混合物中单质镁的质量分数是_______________。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）

实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质。
实验设计：
（1）将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变_____色；
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生_______（填化学式）和氢气。
实验验证：同学们按照上述设计做了实验，却发现石蕊溶液变色后一会儿褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成有刺激性气味的红棕色气体B。
提出问题：
（1）石蕊溶液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？
查阅资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不能置换出酸中的氢。
（2）含氮元素的某些气态物质的性质

	NH3	N2	NO	NO2
颜色	无色	无色	无色	红棕色
性质	极易溶于水	不溶于水	不溶于水，易被空气中的氧气氧化	可溶于水

猜想与分析：
（1）小明同学认为石蕊溶液变色后又褪色的原因是试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是____________________________________（用文字简要叙述）。
（2）大家一致认为红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①可可同学认为A是NH₃，但遭到大家一致反对，原因是______________（用文字简要叙述；下同）；
②琳琳同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是__________________________；
③经讨论，最终大家认为A是NO，原因_______________________________。
实验探究：小红同学对硝酸和Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO₃中，发现Cu片溶解，溶液会成为__________（填无色、蓝色或红色）
交流与反思：根据已掌握知识和上述分析，稀HCl与HNO₃溶液中因解离出的______不同，化学性质有较大差异。

二氧化硫是大气污染的主要气体之一。工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成Na₂SO₃和H₂O，Na₂SO₃中硫元素的化合价是 _____ 。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是 _____________________ 。
（2）沉淀室中，发生化学反应的基本类型是 _________________________ 。
（3）氧化室中，发生反应的化学方程式是 _____________________ 。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 ________ （填序号）
①NaOH ②Ca（OH）₂ ③O₂

将2.3g乙醇和4g氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳，2.7g水和物质X，则X的化学式为___________，该化学方程式中参加反应的乙醇和氧气的化学计量数比为___________。

在Cu（NO₃）、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。则过滤后所得溶液中含有的金属离子有___________，反应后溶液的质量比原混合溶液质量变___________（“大”或“小”），有关反应的化学方程式为___________（写一个即可）。

某兴趣小组喜欢研究新材料，小组同学在阅读科研读物中发现ZB是常用的硼系阻燃剂，同学们对ZB性质展开了系列探究活动。
【查阅资料】资料1：ZB的主要成分是硼酸锌(B₂O₆Zn₃)，用硼酸(H₃BO₃)与ZnO、H₂O合成ZB。
资料2：ZB的组成会受温度等合成条件的影响。ZB受热先放出水；当温度高于350℃生成ZnO和B₂O₃固体；继续升温到400℃以上，B₂O₃熔化为玻璃态物质。
【知识应用】
(1)ZB起阻燃作用的原因是___________(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为___________。
【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。
(2)研究小组在不同温度下制取ZB，实验数据如下表。试分析表中x、y分别为__________。

	m(H3BO3)/g	m(ZnO)/g	V(H2O)/mL	t/℃
实验1	28	10	80	90
实验2	28	10	y	100
实验3	x	10	80	120

【探究实验Ⅱ】
(3)检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。
   
①需要不断通入干燥空气的目的是___________。
②实验时需要获得的数据有：ZB样品的质量、___________的质量。
③数据处理：某同学利用称量实验前后干燥管和干燥剂的质量求得水的质量分数，你认为该同学的计算方法是否正确，并说明原因___________。
【探究实验Ⅲ】
(4)评估ZB的阻燃性能。某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如图。
   
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是___________。
②图中曲线_____(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。
【讨论与反思】
(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是___________。

初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分。
(1)化学实验室有了比较精密的实验仪器后，从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而去分析和实验。

A.探究质量守恒定律

B.探究硝酸铵溶于水

C.测定空气中氧气含量

D.探究物质的溶解性

①从实验方法角度，我们可以将A和___________(填字母)归为一类。
②B实验中观察到的现象是___________。
③D实验中，观察到___________现象，说明物质溶解性与溶质本身的性质及溶剂的种类有关。
(2)某学习小组用下图所示定量实验，探究质量守恒定律。(已知：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜)
   
①小美同学做甲实验，若取用红磷的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响；整个实验过程中观察到，红磷燃烧，气球___________，再次称量天平指针指向中间。
②小丽同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，___________(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。
③在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________。
A.   B.   C.   D.
④小工同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验在敞口容器中也能进行，原因是___________。

酒精如果不完全燃烧，会生成CO₂、CO和H₂O。若生成的CO₂、CO、H₂O总质量为25.2g，其中H₂O的质量为10.8g，则生成CO的质量是

A．2.8g

B．5.6g

C．7.2g

D．14.4g