学进去

实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
(1)小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为__________（填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
(2)小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量__________（填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
(3)小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度__________（选填“升高”“降低”之一）。
(4)已知某固体混合物A中可能含有       Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________（填化学式）；白色沉淀F为__________（填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：____________________________________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是__________（填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH₄)₂SO₄__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是_______________________。

下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

请根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：_______________________________。
(2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe₂O₃的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D₁→D₂”的顺序连接（D₁、D₂为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为_________________________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是__________（填选项序号之一）。
a．用酒精灯加热             b．通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D₁增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是____________________________________________。

钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是重要的化工原料。兴趣小组对钠及其化合物展开了系列探究。
（一）探究氢氧化钠的变质及提纯
(1)氢氧化钠久置在空气中易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式_______________。
(2)氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是             （填字母）。

A．把固体溶解后过滤

B．较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液

C．溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发结晶

D．溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发结晶

（二）探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器内的碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，得到如图2所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。
(3)反映二氧化碳含量变化的曲线是_____________（填“a”或“b”）。
(4)当溶液pH约为_____________时，溶液中开始有大量CO₂生成。
(5)当滴入盐酸60 mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和____________（填化学式）。

气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。

(1)①图中标号①仪器的名称是_________________ 。
②欲用装置A制取O₂，发生反应的化学方程式为_____________________。
③欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是_________________ ，气体应从________________（填“e”或“f”）端进入。
(2)实验室常用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口字母连接顺序是________→________→________→ g。
(3)将H₂S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)有毒的H₂S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

①一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。图1中X物质可能是_______（填化学式）。写出该脱硫总反应的的化学方程式：__________________________。
②表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图2表示（aq代表水溶液）。其它条件不变时，若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是___________________。

某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。

(1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。

助剂种类	过滤时间/min	滤渣状态	洗涤用水量/g
A	13	密实	639.8
B	12	密实	589.3
C	13	蓬松	326.5
D	13	较蓬松	350.0

根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用________（填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？__________
(2)调节pH对Cu²⁺回收率及产品纯度的影响见图1所示。

所以该工艺中需要调节pH至________为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量________同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu²⁺回收率明显下降。
(3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是______________________________。
(4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。

铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。
(1)在实验室选择如图1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜
②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃
③铜的熔点为1083℃
【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是_____________（填字母）。
A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度
B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率
C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸

【实验过程】实验：取0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜粉末混合质量比	充分反应后试管底部固体的颜色
（1）	1：9	红色固体 有金属光泽	混有少量黑色物质
（2）	1：10		混有很少量黑色物质
（3）	1：11		混有极少量黑色物质
（4）	1：12		无黑色物质
（5）	1：13		混有少量黑色物质

②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 ______________。
③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是________。
④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 ________________________________。
⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是________________________________________________________。
(2)分别在H₂与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如图3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。

结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu₂O产品，_______________________（填“用H₂能”或“用CO能”或“都能”或“都不能”），为什么 _____________________________________________________。

向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是

A．锌和铜	B．锌和镁
C．铝和镁	D．碳和铜

将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式___；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为___（填离子符号）滤渣中可能含有的金属单质为___。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

C．从t2℃降温到t1℃时，甲溶液一定有晶体析出

D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M₁和M₂。下列有关分析正确的是

A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应

B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用

C．停止加热需继续通CO直至冷却

D．制得铁的质量为（M1-M2）