学进去

下列图像能正确体现对应关系的是

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应

C．镁条在空气中燃烧

D． 高温加热碳和氧化铁的混合物

化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物进行研究。
【查阅资料】①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠(Na₂O₂)；
②过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑     2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体，写出金属钠燃烧的方程式_______。
将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：
猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Na₂CO₃；猜想3：_______。
为确定该白色粉末的成分，老师为同学们提供了稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和必要的仪器，请选择合适的试剂进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_______(填试剂名称)	____，反应的化学方程式：______。	猜想2正确
步骤Ⅱ：静止后，向上层清液中滴加少量的_______(填试剂名称)	溶液变红

【总结反思】步骤I中加入过量试剂的作用是_______。

化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。

【查阅资料】硫酸铜(CuSO₄)是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【实验一】
(1)实验一中澄清石灰水变_______，引起该现象属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
【实验二】
(2)如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为_______。
(3)如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为_______，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
(4)如图C，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
①结论：石蜡燃烧后生成的产物是_______和_______。
②硫酸铜粉末的作用是_______。
③与实验一所示实验相比较，图C的实验具有的优点是_______。
【拓展延伸】
(5)婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，她反复实验，并观察是否有相同现象。婷婷这样做的目的是_______。

下列是有关木炭的叙述：
①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我国南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制成黑火药；⑥取一块木炭点燃；⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧；⑧发出白光
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：
（1）属于物理性质的是__________，属于化学性质的是_________；
（2）属于物理变化的是___________， 属于化学变化的是___________；
（3）属于化学反应现象的是___________，属于化学反应条件的是______，
（4）属于用途的是__________。

某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先仰视读数为93.0mL，倾倒出部分液体后，又俯视读数为60.0mL，则该同学实际倒出的液体的体积是

A．等于33mL

B．大于33mL

C．小于33mL

D．无法确定

小强用托盘天平称5.8克食盐。①当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量。称量后天平达到平衡时(指针在分度盘中央)。②当指针在分度盘中央时，砝码与食盐放反了，就开始称量。(最小砝码5克)则实际称量的食盐的质量

A．①②等于5.8克	B．①②小于5.8克
C．①小于5.8克②大于5.8克	D．①大于5.8克，②小于5.8克。

X， Y， Z， W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是

A．Z是地壳中含量最多的元素

B．W原子的最外层电子数是第1层的2倍

C．X、Z均能与Y形成两种不同的化合物

D．Y与W原子化学性质都不稳定，都容易得电子形成稳定结构

在已调节平衡的托盘天平上的两烧杯中分别加入等质量等浓度的稀硫酸溶液，然后向左边加入m克锌，右边加入m克铁，充分反应后，若天平仍然平衡，则一定有剩余的物质是

A．Zn

B．Fe

C．H2SO4

D．Zn和Fe

硫酸铝固体分解得到的活性Al₂O₃可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是

A．和Al2O3受热都易分解

B．加热至M点时固体质量减少19.8g

C．图中N点物质化学式为

D．图中a＝5.1

某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_______（填离子符号）。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。

活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。

(3)B装置中浓硫酸的作用为_______。
(4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果_______。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO₃是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H₂O和_______（写化学式）。
(7)已知：该实验条件下CaCl₂溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl₂溶液与NaHCO₃溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO₃溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl₂溶液、稀盐酸、澄清石灰水）