学进去

为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

	物质	选用试剂	操作方法
A	Cu(CuO)	氧气	通入过量氧气并加热
B	NaCl(Na2SO4)	氯化钠溶液	饱和的过量的氯化钠溶液浸洗后，烘干
C	CaCl2溶液(盐酸)	氧化钙粉末	加入过量氧化钙粉末，充分反应后过滤
D	KCl(K2CO3)	氯化钙	加入适量的氯化钙，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

ABCDEFG是初中常见的物质，其中B、C、D、E、F分属于五种不同类别的物质，其中D为黑色固体，F可用于生活中刷餐具，C是胃液中的主要成分，图中省略了部分条件、反应物及转化关系。

请根据图回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A_______，G_______
(2)写出B转化为E的化学方程式：_______
(3)D与过量的C反应的实验现象：_______

如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．60℃溶质质量分数为20%的甲溶液，降温到20℃时，溶质质量分数不变

B．40℃时，甲乙两种溶液的溶质质量分数相等

C．60℃时，将60g甲物质放入100g水中充分溶解后，得到160g不饱和溶液

D．60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液中溶质质量乙大于甲

有一包白色固体粉末，可能由氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸镁和硫酸铜中的一种或几种组成。为确定其成分，小博同学进行了如下实验：

【科学探究】实验1：取一些白色粉末于试管中，加入适量的水，振荡后得到无色溶液，接着滴加几滴稀盐酸，未观察到明显的实验现象，于是小博同学得出白色粉末中不含碳酸钠的结论，请你对她的结论进行评价_______。
实验2：向实验1所得的无色溶液中继续滴加稀盐酸，发现溶液中产生气泡，再滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后，过滤；再向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由上述实验1和实验2可知，白色粉末中一定有_______，一定没有_______；对尚未鉴别出的物质，小博同学取实验2中过滤出来的白色沉淀，向其中加入_______，观察到白色固体无明显变化，于是得出原白色粉末可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄或_______(填化学式)。
【反思与总结】通过上述实验1和实验2的探究可知，在检验物质或离子成分时，当所加试剂与两种或多种待测物质或离子均反应，产生相同的明显现象，需要先加入足量或过量的某种试剂_______，从而才能确定其它物质或离子的存在。

小齐同学取同学们刚刚做完氧化镁和稀硫酸反应实验后的剩余废液，称量废液为50g，又继续如下实验：

(1)写出产生沉淀的化学方程式_______。
(2)列出求解原废液中含有的硫酸镁质量(x)的比例式_______。
(3)加入50g氢氧化钠溶液后，A烧杯中所得溶液中溶质的化学式为：_______。
(4)小组同学们实验所用的氧化镁质量为：_______。
(5)向过滤后所得溶液中蒸发_______g水后，所得溶液中溶质的质量分数为溶液质量7.1%；
(6)在右侧坐标轴中画出生成沉淀与所加氢氧化钠溶液质量关系的函数图像_____(并标出数据)

为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。

利用某种常见金属与氧气的反应，可制作食品包装中的脱氧剂。化学小组同学从一袋过期食品中发现了一袋脱氧剂，内装有固体M，打开后可见M中含有黑色和红褐色的两种固体。化学小组进行了如下实验活动。
活动I.探究M中的固体种类。
【作出猜想】
(1)猜想一：铜粉和氧化铜；
猜想二：_________________________。
【进行实验】
(2)小组同学分别取M少量于试管中进行了如下实验，均得出了“猜想二成立”的结论实验中的现象①是_________________________。
(3)方案乙中所发生的化学方程式为_________________________。

	方案甲	方案乙	方案丙
实验
现象	现象①	有银白色固体析出	现象②

【反思与评价】
(4)小亮认为方案乙是无效的理由是_________________________小红将方案甲、乙中的剩余物倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，得到蓝色溶液N。
活动Ⅱ.探究溶液N中阳离子的种类。
(5)同学们按下图所示进行了实验。

①试剂X是_________________________
②溶液N中的阳离子有_________________________（填离子符号）。
【拓展延伸】
(6)利用该脱氧剂的反应原理；可达到如下目的中的_________________（填序号）。

A．测定空气中氧气的含量

B．实验室制取氢气

C．制作自热贴

认真阅读下列材料，回答有关问题
材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。
材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的各种艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。
I、研究“融雪剂”成分
结合上述材料，某兴趣小组按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

【解释与结论】
(1)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。
(2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
Ⅱ、拓展探究
(3)【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：______；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：氯化钠和氯化钙。
【实验验证】
为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告

实验操作	实验现象	实验结论
取少量上层清液于试管中，滴加______	______	猜想二成立

【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或______或水生成。
Ⅲ、定量分析
取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题

(4)反应完全时产生气体的质量是______克。
(5)固体混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体的解题过程，下同）
(6)A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

A、B、C、D、E、F是初中常见的六种不同物质(物质是溶液的只考虑溶质)，都含有相同的元素，其中A是可用于洗涤剂的生产，B、C、F分别是酸碱盐中的一种，且C的相对分子质量小于B.它们之间的部分关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应在溶液中进行)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________；C___________；
(2)写出E转化为B的化学方程式___________；
(3)写出向C溶液中加入足量的F后反应的实验现象___________。

有氢氧化铜和氧化铜的混合物，为测定混合物中氧元素的质量分数，现将该混合物倒入烧杯中(不考虑实验中造成的损失)，再加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，所得溶液中水的质量为92.9g，则原混合物中氧元素的质量分数约为

A．18.0%

B．36.0%

C．27.0%

D．53.9%