学进去

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】
(1)a、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b、氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c、氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______。
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：

(2)步骤③现象是试管内有_______放出，带火星木条复燃；
(3)步骤⑥中结果是_______。
(4)步骤①的目的是_______。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	1	35		2	49.21
④	30	1	55		2	10.76

(5)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
(6)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

小组同学准备探究铁丝燃烧所需的氧气浓度范围，下图是小组收集某浓度氧气的过程： 图 1 所示的集气瓶中，水的体积占集气瓶容积的 90%，用排水法收集氧气之后，如图 2 所示， 集气瓶中剩余水占集气瓶容积的 10%。

(1)收集氧气过程中，最后瓶中还留有少量水，主要原因是_____；
(2)试求最后瓶中（图 2）氧气的体积分数？（计算结果保留 2 位小数，空气中氧气体积分数按21%算）

化学兴趣小组学完第二单元后，设计如下实验，达到空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】如图 1 是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
   
(1)写出红磷燃烧的文字表达式_____；属于_____（填基本反应类型）反应。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。
【实验改进】
（一）根据铁在空气中生锈的原理设计如图 2 实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
（二）测得实验数据如下：

实验前	实验后
烧杯中的水的体积	烧杯中剩余水的体积
80.0mL	54.5mL

注：集气瓶（扣除内容物）和导管的总体积＝126.0 mL。
【交流表达】
(2)铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的文字表达式_____。
(3)根据测得实验数据计算：进入集气瓶中水的体积是_____mL，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到 0.1%）。
(4)与用红磷燃烧的方法相比，用铁粉生锈的方法测定的主要优点有：_____。
如下图 1，将注射器内的氢氧化钠溶液（可以充分吸收二氧化碳气体）全部都注入集气瓶（体积为125mL）内，轻轻地振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后，量筒中剩余水的体积为 35mL。

【实验结果】
(5)这瓶气体中二氧化碳的体积分数为_____。
(6)仅利用图 2 所示装置，在不添加任何试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，简单的操作方法是_____。

《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。

(1)如图 A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为_____。
(2)如图 B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，将另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为_____，证明焰心中的可燃物质是“___”（填“固态”、“液态”或“气态”）的石蜡。
(3)如图 C，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧后生成的产物是_____和二氧化碳；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳” 这一结论所对应的实验现象是_____。

结合下列化学实验装置，回答相关问题：

(1)请写出标号仪器名称：a：_____；b：_____；
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择_____（填装置序号）作为发生装置，发生反应的文字表达式为_____；
(3)若用 C 装置收集氧气，应从_____（填“①”或“②”）端进入，若用 D 装置收集氧气，主要是利用氧气_____的性质；
(4)实践发现：若直接用 30%的 H₂O₂ 溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是     （填字母）。

A．

B．

C．

D．

下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明二氧化锰是双氧水分解的催化剂	对比双氧水中加入二氧化锰前后的现象即可
B	区分水和过氧化氢	分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生即可
C	证明呼出气体中二氧化碳比空气中多	分别同速通入澄清的石灰水即可
D	检验集气瓶中的气体是氧气	将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃即可

A．A

B．B

C．C

D．D

下面一些关于基本概念的说法中，不正确的是

A．凡是生成物只有一种的，一定是化合反应

B．凡是由一种物质组成的，一定是纯净物

C．凡是催化剂，一定能改变某反应的反应速率

D．凡是与氧气发生反应的，一定是氧化反应

今年爆发的俄乌战争有8个多月了，在双方近距离的战斗中常常使用烟幕弹来干扰对方的视线来取得胜利，下列物质可以用作制造烟幕弹的物质是

A．碳

B．硫

C．铁

D．磷

图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是

A．a到b是因为反应产生气体压强增大

B．若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小

C．c点表示打开止水夹

D．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的1/5

有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。
(一)兴趣小组A组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
   

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(1)设置实验1的目的是_____。
(2)写出实验2中KClO₃分解的文字表达式：_____。
(3)由实验1和实验4可知，KCl_____ (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
(4)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内_____。
(二)兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。请回答(6)-(7)题。
   
(5)对比分析图2中的_____两点(填字母符号)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(6)在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是_____。