学进去

往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题：
   
(1)b点溶质有_____、_____(写化学式)。
(2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。
(3)在图②中画出溶液中溶质硝酸钙的质量与碳酸钾溶液的变化关系图，并注明相关数据。
   

质量守恒定律是化学变化中的一个基本规律。请根据图示回答下列问题。


(1)采用图1装置探究质量守恒定律：反应前天平平衡，使盐酸与碳酸钠充分反应，观察到烧杯中有气泡产生，天平指针向___________倾斜(填“左”或“右”)，该反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)盐酸呈酸性，属于酸。碳酸钠水溶液呈碱性，属于___________。
(3)图2是碳酸钠与稀盐酸反应的微观示意图，请画出Na^＋的结构示意图___________；两者反应的微观实质是溶液中___________。
(4)从微观角度分析，化学反应前后一定不变的是___________(填数字序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子数目⑤原子质量
(5)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有___________参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进行。
(6)图3是将稀盐酸逐滴加入过量碳酸钠溶液中反应的微观示意图，写出反应的化学方程式___________。

下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离正确的是

选项	目的	物质	主要实验操作
A	鉴别	NaOH和NH4NO3固体	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	检验	CO2中混有HCl气体	通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C	除杂	Na2SO4溶液中混有少量MgSO4	加入适量NaOH溶液，过滤
D	分离	分离铁粉与铜粉	加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是

A．若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)3

B．用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多

C．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d

D．若c为FeSO4，加入Cu可实现转化c→Fe

松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】
(1)常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和______。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(2)浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式为______（此处有两个反应，任写一个）。
②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是______（填化学式）。
③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）

预测假设	实验方案	实验现象	实验结论
_____	然后滴加足量稀盐酸	____	浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含______。	______。	有白色沉淀产生	浸出液中所含溶 质与预测一致

④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式）______。
(3)皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是______。

我国在2060年前实现“碳”中和的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析：
(1)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此：
①应提倡使用_______________等清洁能源（写一种）
②赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁过程中会产生二氧化碳，主要反应原理是_______________。
③天然气的燃烧也会产生二氧化碳，写出反应的化学方程式_______________。
(2)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，其原因是_______________。
(3)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化：

①反应过程中化合价发生变化的元素是_______________。
②参加反应的氢气和二氧化碳的质量比_______________。
③写出反应的化学方程式_______________。
(4)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？

A、B、C、D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C为气体，分子量为44，D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产。
   
(1)B转化为A的化学方程式为______。
(2)D转化为B的基本反应类型是_______。
(3)检验D中阴离子的方法是________。

下图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
   

A．图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线

B．将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象

C．N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大

D．在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定

请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)标号①的仪器名称：_______
(2)实验室选用A、E装置利用两种固体混合物制取O₂，发生反应的化学方程式为_______，若欲用此气体做铁丝燃烧的实验，收集气体时应注意_______，待收集好气体后，应先_______，再小心的把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
(3)实验室可用(NH₄)₂SO₄固体和熟石灰混合加热可制取NH₃，应选择发生装置为_______(填序号)。
(4)实验室要制取并除去杂质，得到纯净、干燥的CO₂，需选择装置B和_______(填序号)，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是_______(选填字母)；
a.1-2→4-3                 b.2-1→3-4             c.4-3→1-2             d.3-4→2-1

实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液至不再产生沉淀时为止，过滤，将滤液蒸干后会得到的固体质量为

A．77g

B．76g

C．46.5g

D．47.5g