学进去

47中学化学学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。

【学习交流】
(1)上述实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈______色。
【提出问题】反应后A中溶液溶质成分是什么？
(2)写出A中发生反应的化学方程式：______。
【做出猜想】
(3)猜想一：
猜想二：、HCl
猜想三： ______
【查阅资料】溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。

同学	实验操作	实验现象
甲	产生白色沉淀，溶液为无色	猜想一成立
乙	产生无色气泡，溶液为无色	猜想二成立
丙	产生白色沉淀，溶液为红色	猜想三成立

(4)你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
【实验验证】
(5)丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想______成立。
【反思拓展】
(6)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是______（填序号）。
①测A溶液的pH
②向A溶液中通入气体
③向A溶液中滴加溶液
(7)为科学处理废液，同学们认为只需向实验后的废液中加入适量的______（填试剂名称）后，即可排放。

向一定量置于空气中的氢氧化钠样品中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是

A．生成氯化钠的质量为11.7g

B．若反应后溶液质量为106.2g，则样品全部变质

C．向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液不变色

D．样品质量可能为5g

实验室常用下列装置来制取氧气：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①___________   ②__________；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_____（填序号）；若要收集较纯净的氧气，应该选用的收集装置是_____（填序号）。
(3)用氯酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为___________________。
(4)用E装置收集氧气的依据是___________；当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是_____________；检验氧气是否集满的方法是_________________
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气(NH₃)极易溶于水。制取并收集氨气(NH₃)，发生和收集装置应该从选择_____和_______（填序号）。

请回答下列问题。
(1)①校运会中老师的发令枪打响时，会发出大量的白烟，其原理是枪中含甲物质与空气中含量较多的乙气体反应生成丙；②将灼热至发红的黑色固体丁放到乙气体中，反应后生成戊，迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊；③铁丝在甲中燃烧生成黑色固体 E。这些物质分别是（可用名称或化学式表示）。
甲______；乙______；丙 ：______；丁 ：______；戊 ______；E______，写出生成 E 的文字或符号表达式______。
(2)我国著名的化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，我们也能利用相同的方法粗略算出一些常用原子的相对原子质量。已知碳-12 原子的质量为，一种铁原子的质量为，求这种铁原子的相对原子质量（保留整数，要求列式计算）。

对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是

A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐	B．将食盐与水按10：90的质量比配成的溶液
C．将20g食盐溶解于180g水中所得到的溶液	D．100g水中溶解了10g食盐

回收利用废旧金属具有重要意义、某工厂废液样品中主要含硝酸锌和硝酸银，为了从废液中回收金属银和硝酸锌晶体，甲同学设计了以下实验流程。下列说法中正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶

B．Y可以是硫酸，也可以是盐酸

C．最终得到的硝酸锌晶体中的锌元素的质量等于废液中锌元素的质量

D．固体A中一定含有银，可能含有锌

某化学小组为完成“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究内容，设计如下探究方案：
【提出问题】二氧化锰在过氧化氢分解的过程中的作用是什么呢？
【做出猜想】猜想一：可能起催化作用；猜想二：与过氧化氢反应，生成氧气。
【查阅资料】
(1)催化剂定义：在化学反应里改变化学反应速率，而本身的 ___________没有发生变化的物质叫做催化剂，在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【进行实验】
(2)实验Ⅰ：试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到木条不复燃；
实验Ⅱ：在实验Ⅰ的试管中加入a克二氧化锰，把带火星的小木条伸入试管，观察到 ______；
实验Ⅲ：待实验的试管中没有现象发生后，再加入5mL过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到小木条复燃；重复试验多次，都得到相同的实验现象；
实验Ⅳ：对实验的试管中物质进行过滤，对得到的黑色固体物质进行洗涤、干燥，再进行称量，得到固体质量为 ______；
【总结反思】
(3)依据以上实验现象可以得出猜想 _______是正确的；
(4)二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的文字表达式为 ____________；
【拓展延伸】实验小组同学用下图中的甲装置研究浓度为m%过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，并用传感器测量装置中气压的变化，同时用数据采集器记录数据如图2中乙图所示。

(5)乙图中曲线a在10s后下降，说明从能量的角度看该反应是 ______反应。
(6)乙图中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是 __________________。
(7)结合实验和曲线a、b,关于化学反应速率的影响因素有 ____________。

实验室用氯酸钾制氧气常用二氧化锰作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的MnO₂替代品。通过查阅资料，他们选择了两种替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60目”和“30目”两种颗粒大小不同的粉末(目数越高，颗粒越小)。下表是相关实验数据记录：

编号	KC1O3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集O2平均速率mL。min-1
实验1	0.49	无	0	11.8
实验2	0.49	MnO2	0.2	28.2
实验3	0.49	碗渣粉(60目)	0.2	49.1
实验4	0.49	碗渣粉(30目)	0.2	23.7
实验5	0.49	红砖粉(60目)	0.2	28.3
实验6	0.49	红砖粉(30目)	0.2	x

(1)该实验可以比较___________(填字母)对收集O₂速率的影响。

A．有无催化剂	B．催化剂种类
C．催化剂的质量	D．催化剂颗粒大小

(2)实验3、4可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时，___________。由此可推测出x的数值为___________(填字母编号)。
A.10.6       B.21.1       C.23.8       D.49.1
(3)表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验___________(填数字)，请写出这种物质催化分解KC1O₃化学方程式___________，若用该方法进行实验，当气体质量不再增加时，试管中剩余固体质量为___________g。

水产养殖业经常用到“鱼浮灵”。某品牌“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，它能与水反应生成氧气，增加鱼池中的含氧量。某兴趣小组对“鱼浮灵”进行以下探究。
探究一“鱼浮灵”用量对水中溶氧量的影响
如下图，取等体积三瓶鱼池水，分别加入不同质量的“鱼浮灵”，并用传感器测定溶氧量，结果如下表：

序号	①	②	③
“鱼浮灵”质量（g）	0.3	0.6	1.2
最大溶氧量（mg/L）	9.25	9.38	9.80

(1)上述实验的结论是________。
探究二在1L下列水样中放入2.4g“鱼浮灵”，并测定溶氧量（mg/L），结果如下表：

序号	①	②	③	④
水样	鱼池水	自来水	矿泉水	蒸馏水
加“鱼浮灵”前	8.4	8.4	8.5	10.63
“鱼浮灵”溶解后	10.99	10.12	10.82	11.55

(2)本实验的目的是________。
(3)养殖水体中的溶氧含量一般应保持在5-8mg/L，当溶氧量低于3mg/L时，不利于鱼类生长。依据以上探究，在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量小于3mg/L，应向每升水中加2.4g“鱼浮灵”，具体原因是________。
(4)分析上述实验，你还想进一步探究的问题是________。
探究三实验室能否用“鱼浮灵”与水反应制取氧气

(5)“鱼浮灵”固体与水反应，可以选用的制取装置为______（填序号）。实验室也可利用该装置来制备氧气，反应的化学式表达式为______。
(6)取少量市售“鱼浮灵”于试管中，加入适量水，观察到有少量细小气泡缓慢放出，收集气体。20分钟后，经检测只收集到很少量气体。
①你认为“鱼浮灵”______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气，理由是________。
②若想加快“鱼浮灵”与水反应的速率，你的建议是________。

新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件，当前的重要工作是外防输入，内防反弹。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。
(1)如图为氯元素的价类二维图。

①二维图中X的化学式为__________。
②有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，反应I属于__________反应。（填基本反应类型）

(2)探究84消毒液的漂白性。
实验1：取一只塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加原液，倒入家用白醋。观察有色布条褪色的时间，并作记录，如表。
表：有色布条褪色时间

消毒液	开始褪色	完全褪色
未加酸	5小时	48小时
加酸	1分钟	15分钟

实验2：不同温度下，通过实验测得84消毒液的值，记录如表。
表：不同温度下84消毒液的

序号	84消毒液与水体积比	温度/	值
①		3	608
②		16	592
③		52	558

【信息检索】
a．84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（）。漂白的原理是与水反应生成次氯酸（）而具有漂白性，漂白时勿用以上的热水稀释原液。
b．当消毒液约为10时开始产生次氯酸，随着值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。
c．可衡量84消毒液的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是__________。将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖的原因是__________。
②分析表2数据，解释信息检索中“勿用以上的热水稀释原液”的原因是__________。
③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式__________。
(3)“84”消毒液的制取。
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下：

I．
Ⅱ．
用氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要的质量是多少？（标准状况下氯气的质量为）