学进去

甲～乙均为初中化学常见的物质。其中乙可用作食品干燥剂，丁可用作冰箱除味剂，己是空气中的一种成分(“→”表示一种物质经一步反应可转化成另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应。)请回答下列问题：

(1)乙的名称为_____。
(2)甲→乙的反应属于_____(填基本反应类型)。
(3)已知。X由两种元素组成，其中碳元素的质量分数为37.5%，则X的化学式为_____。

已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“―”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请分析后回答：

(1)物质D的化学式是______。
(2)写出G→B的化学方程式_______________________________。

肼，又称联氮，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N₂质量随参加反应的NO₂的质量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．化学计量数2b=d

B．NxHy中x：y=1：2

C．M点时消耗肼的质量为3.2g

D．N点时生成水的质量为3.6g

化学小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
（1）对于白色固体的成分，有下列猜想：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。
指出以上不合理的猜想并说明理由_________。
（2）请设计实验方案证明猜想②正确，猜想①、③均不正确。（提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性）________
（3）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____。

FeCl₃是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl₃固体。A中产生Cl₂，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。

已知：①Cl₂为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②FeCl₃固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，_____，装入药品，先点燃_____处酒精灯（填“A”或“F”）。
(2)仪器H的名称为_____，所盛装的试剂为_____，其作用是_____。
(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是_____。
(4)FeCl₃溶液显酸性，使用试纸测定的操作为_____。
(5)已知FeCl₃与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl₃溶于水后生成的胶状物对杂质的_____，使杂质沉降来达到净水的目的。
(6)设计虚线框内D、E装置的目的是_____。

已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：

(1)B中金属元素的化合价有_____。
(2)写出反应①的化学方程式_____。
(3)化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是_____。
(4)在和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有_____。

下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是

A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量

C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制

D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸

早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K₂CO₃），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

(1)实验室里进行操作③用到玻璃棒，其作用是___________。
(2)“制浆”中发生反应的基本反应类型是___________。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是___________。
(4)流程中可循环使用的物质是___________。
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作___________（填“①”、“②”或“③”）利用。

某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
​
Ⅰ.检验
(1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为___，用化学方法进一步检验可确定。
Ⅱ.制备
(2)低碳铁皮在空气中跟 ___等物质作用会生锈。
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为___。
(4)与方法二比较，方法一的不足之处是___（答1点即可）。
(5)当A溶液①和A溶液②的质量之比为 ___时，铁元素全部转化到Fe₃O₄中。
Ⅲ.FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOHFe₂O₃Fe₃O₄FeO
称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T₄℃时，M点固体的成分是___，对应的质量比为 ___。

ZB是常用的阻燃剂。已知：
Ⅰ.用硼酸（H₃BO₃）与ZnO、H₂O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。
Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B₂O₃固体；继续升温到400℃以上，B₂O₃熔化为玻璃态物质。
(1)ZB能起阻燃作用的原因是____（写一种）。
(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

	m（H3BO3）/g	m（ZnO）/g	V（H2O）/mL	t/℃
实验1	28	10	100	94
实验2	x	10	100	98
实验3	28	y	100	102

x、y分别为____和____。
(3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图1装置（夹持仪器已略）进行实验。实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、____的质量。

(4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30min，测量残留固体质量：调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（w）随温度变化关系如图2。

（注：w＝×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）
①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是____。
②图中曲线____（填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是 ____。
(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是____。