学进去

某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

（1）X的化学式为___________。
（2）反应②中空气的作用是_________________。
（3）石青的化学式为2CuCO₃·Cu(OH)₂，写出反应③的化学方程式____________________________________。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为______________。

已知AgNO₃见光易分解，aAgNO₃＝bNO₂↑＋cO₂↑＋ dX（NO₂能与NaOH反应）。取34 g AgNO₃加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是

A．AgNO3应保存在棕色瓶中

B．生成X的质量为21.6g

C．X是银

D．c: d=1: 1

某密闭容器中起始只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．a的值为12

B．该反应是化合反应

C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量分别为6g和2.5g

以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：__________。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是___________。
③装置图中装置X的作用是_______________。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 mol∙L⁻¹ H₂SO₄、1.0 mol∙L⁻¹HCl、1.0 mol∙L⁻¹ NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄·5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 mol∙L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。
测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂、2+I₂=+2I^－。
计算CuSO₄·5H₂O样品的纯度(写出计算过程)。

请阅读下列资料（下列资料的相关信息也同样适用于第37～38题），获取重要信息点，回答下列几个问题。
信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为6.02×10²³个。例如，1mol H₂O中含有6.02×10²³个H₂O，含有2×6.02×10²³个H。
信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。M（CO₂）＝44g/mol，即1mol CO₂的质量为44g。
信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和10⁵pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。
信息Ⅳ：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。
回答下列问题：
(1)一个¹²C原子的质量为mg，金属E只有一种同位素，一个E原子的质量为ng，因此可以得到金属E的相对原子质量为 _____或 _____，为了验证结果是否正确，某同学查阅资料得知，金属E的密度为ρg/cm³，金属E晶体为立方体形，在棱长为anm的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 _____，经过计算发现，这三种计算结果数值几乎是一样。提示：1nm＝1.0×10^﹣7cm
(2)气体的收集方法是由气体的密度和水溶性确定的。
SO₂气体在0℃和10⁵pa气压下的密度是 _____g/L（保留三个有效数字），可用 _____装置（填“图1”或“图2”）收集SO₂，气体从 _____通入（填“a”或“b”）。

乙烯（C₂H₄）是难溶于水的无色气体，收集C₂H₄选用 _____装置（填“图1”或“图2”），C₂H₄气体从 _____通入（填“a”或“b”）。
(3)某小组用图3装置电解水（加入适量Na₂SO₄），收集正极和负极区产生的气体如下表：

电解时间/min		0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
V/mL	负极	0	6	12	20	29	38	47	55	65	75	85
	正极	0	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

电解水的化学方程式为 _____，Na₂SO₄的作用是 _____，上述实验中第0min至第7min内，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），第7min之后，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是 _____。
(4)硫酸是中学实验中常用的试剂，经测定，某浓度的硫酸密度ρ＝1.60g/mL，质量百分数浓度ω＝70.0%，则这种硫酸的摩尔浓度c＝_____mol/L（列出计算表达式）。
(5)28℃时Mg（OH）₂的溶解度S≈11.6×10^﹣4g，其饱和溶液的密度ρ≈1.0g/mL，则饱和Mg（OH）₂溶液中OH^﹣的摩尔浓度c＝_____mol/L，将打磨干净的金属镁条至于28℃的食盐水中（Na⁺能阻止氢氧化镁固体附着在镁条表面），液加几滴酚酞，预计看到的现象是 _____。
已知：c（OH^﹣）＞10^﹣4mol/L，酚酞呈红色，10^﹣6mol/L＜c（OH^﹣）＜10^﹣4mol/L，酚酞呈粉红色。

实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同的方法鉴定。实验一：小红和小明的操作均无误。

实验步骤	实验现象	实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片	开始无明显现象，后产生气泡，铝片逐渐溶解	小红：该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH	pH＝13	小明：该溶液为 NaOH溶液

【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为_____________溶液。
【反思交流】在实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是(用化学方程式表示):___________。
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生 (写化学式)_________增加管道内的气压，有利于疏通。
实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为__________。（选填序号）

A.产生大量气体
B.弯管内温度升高
C.堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞	溶液_______________	废液中有氢氧化钠剩余

小红对小明的结论提出了质疑，理由是 _____ ，小红把酚酞改用 (填名称) _____进行实验，得出废液中还含有NaOH。

下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B₁→E→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B₂的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为___________g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将___________（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。
(3)小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO₂）测定该样品中Fe₂O₃的质量分数，仪器的链接顺序为气体→E→C→尾气处理”（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如下表：

装置编号	C中物质	E中玻璃管内固体
实验前质量	200g	17.6g
实验后质量	210g	14g

装置E中反应的化学方程式为___________，选择合理数据计算出参加反应的CO的质量___________，该样品中氧化铁的纯度为___________。

已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。

【实验探究一】
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）为获得纯净的CO₂，可利用装置B除去CO₂中混有的______；装置C中盛放的试剂是______。
（2）步骤2中生成的黑色固体成分是______。
【初步结论】Na能在CO₂中燃烧。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠　　　　　猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；　　　猜想四：氢氧化钠。
（3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：
结论：白色物质中一定有______。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
（5）请将方案2结论补充完整：______。（填化学式）
（6）方案3中加入过量CaCl₂溶液的目的是______。写出此反应的化学方程式______。
【实验结论】
（7）综上所述，你认为猜想______成立。
（8）请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式______。

新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）

【实验过程与结论】（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要___________再装入药品。
（2）点燃酒精灯，打开K₁，关闭K₂，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。
（3）打开K₂，关闭K₁，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液___________，说明分解产物中有氨气。
（4）继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是___________。
【反思交流】（5）C装置里氢氧化钠的俗称是___________。
【拓展延伸】（6）碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示：

温度/°C		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.5	21.5	39.7	49.0
	NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7

请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方去（写出实验操作、现象及结论：①_______________。②_______________。

兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】

实验步骤	现象	结论、分析及化学方程式
(1)取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A。
(2)取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。	______ 。	说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式： ______________ 。
(3)取步骤(2)中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。	有白色沉淀生成。	说明该固体中 ________ 。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是 ________ 。

【实验反思】步骤(2)中滴入过量稀硝酸的目的是 ______________________ 。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置(气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

(1)为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 ________ (填序号，可重复)。
a. 称量装置丙。
b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。
c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
(2)装置乙的作用是 ________________________ 。