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请阅读下列资料（下列资料的相关信息也同样适用于第37～38题），获取重要信息点，回答下列几个问题。
信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为6.02×10²³个。例如，1mol H₂O中含有6.02×10²³个H₂O，含有2×6.02×10²³个H。
信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。M（CO₂）＝44g/mol，即1mol CO₂的质量为44g。
信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和10⁵pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。
信息Ⅳ：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。
回答下列问题：
(1)一个¹²C原子的质量为mg，金属E只有一种同位素，一个E原子的质量为ng，因此可以得到金属E的相对原子质量为 _____或 _____，为了验证结果是否正确，某同学查阅资料得知，金属E的密度为ρg/cm³，金属E晶体为立方体形，在棱长为anm的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 _____，经过计算发现，这三种计算结果数值几乎是一样。提示：1nm＝1.0×10^﹣7cm
(2)气体的收集方法是由气体的密度和水溶性确定的。
SO₂气体在0℃和10⁵pa气压下的密度是 _____g/L（保留三个有效数字），可用 _____装置（填“图1”或“图2”）收集SO₂，气体从 _____通入（填“a”或“b”）。

乙烯（C₂H₄）是难溶于水的无色气体，收集C₂H₄选用 _____装置（填“图1”或“图2”），C₂H₄气体从 _____通入（填“a”或“b”）。
(3)某小组用图3装置电解水（加入适量Na₂SO₄），收集正极和负极区产生的气体如下表：

电解时间/min		0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
V/mL	负极	0	6	12	20	29	38	47	55	65	75	85
	正极	0	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

电解水的化学方程式为 _____，Na₂SO₄的作用是 _____，上述实验中第0min至第7min内，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），第7min之后，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 _____2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是 _____。
(4)硫酸是中学实验中常用的试剂，经测定，某浓度的硫酸密度ρ＝1.60g/mL，质量百分数浓度ω＝70.0%，则这种硫酸的摩尔浓度c＝_____mol/L（列出计算表达式）。
(5)28℃时Mg（OH）₂的溶解度S≈11.6×10^﹣4g，其饱和溶液的密度ρ≈1.0g/mL，则饱和Mg（OH）₂溶液中OH^﹣的摩尔浓度c＝_____mol/L，将打磨干净的金属镁条至于28℃的食盐水中（Na⁺能阻止氢氧化镁固体附着在镁条表面），液加几滴酚酞，预计看到的现象是 _____。
已知：c（OH^﹣）＞10^﹣4mol/L，酚酞呈红色，10^﹣6mol/L＜c（OH^﹣）＜10^﹣4mol/L，酚酞呈粉红色。