学进去

为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是（　　）

A．Mg、Cu、FeSO4溶液	B．Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液
C．Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液	D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液

冬奥开幕式上的“一朵雪花”惊艳了世界。小丁用初中化学几种常见物质构建了一个雪花图案（图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应。“—”表示能相互反应，“”表示转化关系，“---”不表示任何转化关系）。其中B、E、F通常情况下均为气体：F是密度最小的气体；C可用于改良酸性土壤。
      
(1)F的化学式为______；
(2)的化学方程式可能是______；
(3)E与F反应的基本反应类型是______；
(4)若G能与A反应，则G可能是______（填序号）。

A．Fe

B．

C．

D．

在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。试计算：
(1)生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。
Ⅰ、辨识材质
(1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的______性。
(2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：
①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是______。
②化学方法：______（填写一种操作、现象和结论）。
Ⅱ、铁罐回收
兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL^﹣1），测得硫酸亚铁的产率如表：

序号	m（Fe）：m（H2SO4）	产率/%
1	5.6：8.82	74.63
2	5.6：9.80	76.74
3	5.610.78	87.85
4	5.6：11.16	95.14
5	5.6：12.74	92.36

(3)至少加入______mL（精确到0.1）14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。
(4)m（Fe）：m（H₂SO₄）＝______时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。
Ⅲ、铝罐回收
科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）和牙科材料勃姆石[AlO（OH）]，工艺流程如图1：

为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO₃和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示：

(5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价______（选填“不变”、“升高”或“降低”）。
(6)由图2可知反应①的最佳实验条件为______，此时反应的化学方程式为______。
(7)若一定条件下甲酸钠产率为60%，1500亿（1.5×10¹¹）个330mL铝制易拉罐（含针约20克/个）可以制取约______万吨甲酸钠。

实验方案的设计是完成实验探究的重要保证，请你参与完成下列实验探究。
探究一：证明盐酸与氢氧化钠是否发生化学反应？

实验操作	实验现象	实验结论
	________	盐酸与氢氧化钠能发生化学反应

【实验分析】盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。通过观察实验现象，可判断溶液中氢氧化钠消失，证明盐酸与氢氧化钠发生化学反应。
【方法感悟】无明显现象的反应，可设计实验证明反应物消失来证明两物质发生化学 反应。
探究二：鉴别氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色溶液

实验操作	预测实验现象	实验结论
	________	溶液A为氢氧化钠溶液，溶液B为碳酸钠溶液

【实验分析】写出该方案中所涉及到的化学方程式________。
从微观粒子角度分析， 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都含有相同的________(填符号) ，鉴别两种物质，实质上就是要把 OH^-和鉴别开来。我能用不同的方法来鉴别，选出恰当的试剂________(填字母) 。
A.   酚酞溶液       B.   硫酸钡       C.   稀盐酸     D.   氢氧化钙溶液     E.   硝酸钡溶液
【方法感悟】鉴别物质时，要分析物质的组成，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
探究三：物质成分的探究
生活中氯化钠的用途很多，医疗上配制生理盐水、农业上用来选种等。现有某粗盐样品，为探究其成分中是否含有碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种，小明进行了实验探究，实验过程如下：

(1) 操作1、操作2用到的实验仪器除铁架台外还需要___________(填玻璃仪器) ；
(2) 向沉淀A中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀A部分溶解且有气泡冒出，则样品中一定含有___________(填化学式)。
(3) 经实验证明沉淀C中只含一种物质，则操作2中加入的是过量的________溶液。
(4) 实验结束，小明认为氯化钠样品中还有一种物质未验证是否存在，他设计了如下实验进行验证：

实验操作	实验现象	实验结论
小明取一定量的滤液________于试管中，向其中滴加________溶液	有沉淀产生	样品中含有该物质

已知铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。

(1)试通过分析推断，确定下列物质的名称：H______，
(2)写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：______。
写出A→D+E的化学方程式：______。C→H的化学方程式：______。

KCl和KNO₃的部分溶解度数据如表：

温度/℃		20	30	40	50
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

(1)40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶剂与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。
(2)20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______gKCl固体。
(3)50℃时，将mgKNO₃溶液进行如图所示操作：

B溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m＝______。

制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。

【查阅资料】
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

物质	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	110	21.8	9.6

经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。
【定性探究】
(1)仪器a的名称是____________________；
(2)装置B中盛有 NaHCO₃溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：___________；
(3)装置C的作用是________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
(4)在实验过程中装置D中观察到__________，说明CO₂和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
(5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH___________g；
(6)装置D中NaOH全部转化成Na₂CO₃时，理论上最多可以生成Na₂CO₃_______________克?
(7)当向装置D中通入足量的CO₂时，可以将NaOH全部转化为NaHCO₃，实验过程中会析出的 NaHCO₃质量________g(不考虑结晶水)。

金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)下图所示是某景区无人机表演的场景。高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳的_______（填字母）。

A．不锈钢

B．碳纤维复合材料

C．合成纤维

(2)我国的高铁技术世界领先。高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝有很好的抗腐蚀性能是因为______。
(3)北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：______。
(4)铁轨通常用铁矿石制得，在如图所示的一氧化碳还原氧化铁实验中，证明一氧化碳具有还原性的实验现象是______；写出试管中发生反应的化学方程式：______。

(5)将26gZn加入到含34gAgNO₃和54gFe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤。试分析：
①滤液中的溶质成分有哪些______。
②所得溶液质量与原混合溶液质量相比，如何变化：_________。
(6)河南是全国矿产资源大省之一。某钢铁公司采用CO在高温下与Fe₃O₄反应来炼铁，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是多少？（结果精确到0.1t）

将铝粉和锌粉均匀混合后，分成等质量的两份。一份与稀硫酸恰好完全反应，所得硫酸锌和硫酸铝的质量共为mg；另一份与稀盐酸恰好完全反应，所得氯化锌和氯化铝的质量共为ng，已知m-n=10g，则与稀盐酸反应的那份混合物产生氢气的质量是

A．0.4g

B．0.6g

C．0.8g

D．1.0g