学进去

KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。

【资料】：①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂。
②歧化反应的化学方程式是3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃。
③高锰酸钾溶液为紫红色。

(1)共熔时（加温加压），反应生成K₂MnO₄和H₂O，反应的化学方程式是______。
(2)判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到______，表示反应已完全。
(3)若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有______。
(4)在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是______。
(5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是______（填化学式）。
(6)实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO₄含量的关系图。可以发现的规律是：______。
(7)实验室中可用KMnO₄制取氧气，请计算：
①理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气______。
②反应后固体中钾元素的质量分数______（以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。

现有密度分别为ρ₁、ρ₂（ρ₂＜ρ₁）的两种液体，质量均为m₀，某工厂要用它们按体积比1：1的比例配制一种混合液（设混合前后总体积不变），且使所得混合液的质量最大，则

A．这种混合液的密度为（ρ1+ρ2）

B．这种混合液的密度为

C．按要求配制后，剩下的那部分液体的体积为（-1）m0

D．按要求配制后，剩下的那部分液体的体积为

实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)₂MgO+H₂O；碳酸钙高温下才分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法不正确的是

A．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

B．图中x=7.6

C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g

D．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则此时剩余固体的成分为CaCO3和MgO

烧杯中盛有一定质量和的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是

A．原和固体混合物的质量为4.8g

B．反应过程中生成水的质量为1.8g

C．原固体中Mg、Fe元素的质量之和为3.2g

D．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为14g

如果“”、“”、“”分别表示氧元素和另外两种元素的原子，则下列表示的物质中，属于氧化物的是（　　）

A．	B．
C．	D．

金属矿物的冶炼和用途
I.金属矿物的用途
(1)焦炭的生产方法是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950-1050℃，经过干燥、热解、熔融、粘结、固化、收缩等阶段最终制成焦炭，这一过程叫高温炼焦。请写出焦炭在高炉炼铁中的作用____。
(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cux(OH)₂(СО_З)₂，则x＝_____。
(3)画作中所用的红色矿物颜料赭石在中医领域也有应用，赭石具有促进血液新陈代谢的作用，原因是赭石中含有的元素名称是_____（写名称）。赭石也可以作为冶炼金属的原料，写出其与CO反应的化学方程式_____。
II．金属矿物的煅造
用磁铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。

【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
(4)操作Ⅰ、Ⅱ均为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_________（填字母序号）。
(5)向磁铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为______。
(6)操作Ⅰ中加入过量硫酸的目的是_____，在加入适量氨水前，溶液B中除含有水以外，还含有_________；操作Ⅱ的温度不能过高的目的是_____。
III.实验室探究铜的冶炼
已知：H₂+CuOCu+H₂O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。

III-I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(7)图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
(8)实验开始时，______（填序号）

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯

B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸

(9)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_____，证明固体产物有Cu₂O。
III-II、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.8000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
(10)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是______。
(11)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是______。
III、探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H₂Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H₂Cu+H₂O、Cu+CuOCu₂O、H₂+Cu₂O2Cu+H₂O三个反应。
(12)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，如果0.8000g的CuO全部转化Cu₂O，则得到Cu₂O的质量为______，所以假设______合理（1或2）。

碳的氧化物在生活、生产中用途广泛。
Ⅰ.探究CO的还原性。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里
通入CO₂(见图1)，集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯先加热CuO部位(见图2)，无明显现象。
实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图3)；一段时间后，利用CO₂传感器测得试管内CO₂含量变小。
实验4：加热CuO(见图4)，黑色固体变成紫红色。

(1)实验2得到的结论是_______。
(2)实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是_______。
(3)写出实验4中发生反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.CO₂捕捉和利用。
(4)CO₂的捕捉：利用氨水(NH₃·H₂O)捕捉CO₂，得到高纯度CO₂的流程如图。

①吸收塔中NH₃•H₂O常采用雾状喷淋技术，其目的是_______。
②再生塔中发生反应的化学方程式为_______。
(5)二氧化碳的资源化利用。
中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

①阶段I反应的微观过程如图。甲醇中C、H、O三种原子的个数比为_______。

②阶段Ⅱ的物质转化如图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。

a.推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛(填“>”、“<”或“=”)。
b.为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H₂O₂，理论上需补充的H₂O₂与反应a中生成的H₂O₂的分子个数比：≥_______。

向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)₂溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A．a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b

B．a～b段溶液质量一定减小

C．向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀

D．若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系

探究碱的性质。

（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的____。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为____溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是____。
②乙同学重新设计实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸	____	杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	杂质中含有_____

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有_____。

18.30g CoC₂O₄•2H₂O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是

A．A→B过程中失去的是结晶水

B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小

C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑

D．D点的化学式为Co3O4