学进去

KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。

【资料】：①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂。
②歧化反应的化学方程式是3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃。
③高锰酸钾溶液为紫红色。

(1)共熔时（加温加压），反应生成K₂MnO₄和H₂O，反应的化学方程式是______。
(2)判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到______，表示反应已完全。
(3)若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有______。
(4)在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是______。
(5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是______（填化学式）。
(6)实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO₄含量的关系图。可以发现的规律是：______。
(7)实验室中可用KMnO₄制取氧气，请计算：
①理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气______。
②反应后固体中钾元素的质量分数______（以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。