学进去

金属矿物的冶炼和用途
I.金属矿物的用途
(1)焦炭的生产方法是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950-1050℃，经过干燥、热解、熔融、粘结、固化、收缩等阶段最终制成焦炭，这一过程叫高温炼焦。请写出焦炭在高炉炼铁中的作用____。
(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cux(OH)₂(СО_З)₂，则x＝_____。
(3)画作中所用的红色矿物颜料赭石在中医领域也有应用，赭石具有促进血液新陈代谢的作用，原因是赭石中含有的元素名称是_____（写名称）。赭石也可以作为冶炼金属的原料，写出其与CO反应的化学方程式_____。
II．金属矿物的煅造
用磁铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。

【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
(4)操作Ⅰ、Ⅱ均为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_________（填字母序号）。
(5)向磁铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为______。
(6)操作Ⅰ中加入过量硫酸的目的是_____，在加入适量氨水前，溶液B中除含有水以外，还含有_________；操作Ⅱ的温度不能过高的目的是_____。
III.实验室探究铜的冶炼
已知：H₂+CuOCu+H₂O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。

III-I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(7)图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
(8)实验开始时，______（填序号）

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯

B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸

(9)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_____，证明固体产物有Cu₂O。
III-II、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.8000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
(10)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是______。
(11)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是______。
III、探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H₂Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H₂Cu+H₂O、Cu+CuOCu₂O、H₂+Cu₂O2Cu+H₂O三个反应。
(12)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，如果0.8000g的CuO全部转化Cu₂O，则得到Cu₂O的质量为______，所以假设______合理（1或2）。